Оксид кадмия

Оксид кадмия
Общие
Химическая формула	CdO
Внешний вид	бесцветный порошок (альфа-форма) красно-коричневые кристаллы (бета-форма) [1]
Физические свойства
Молярная масса	128.4112 г/моль
Плотность	8.150[2] solid. г/см³
Термические свойства
Температура плавления	900—1000[3] °C
Температура кипения	1559[3] °C
Теплопроводность (ст. усл.)	0,7 Вт/(м·K)
Химические свойства
Растворимость в воде	—[4]
Классификация
Рег. номер CAS	1306-19-0
Рег. номер EINECS	215—146-2
RTECS	EV1925000

Оксид кадмия (англ. Cadmium oxide) — химическое соединение с формулой CdO. CdO — основное сырьё для производства других соединений кадмия^[5]. Редко встречается в природе в минерале монтепоните. Оксид кадмия может образовывать кристаллическую структуру, сходную с решёткой NaCl^[6]. Вещество может образовывать бесцветный порошок или кристаллы красно-бурого цвета^[7]. Оксид кадмия является полупроводником n-типа^[8].

Получение и структура

Так как соединения кадмия часто находят в цинковых рудах, то оксид кадмия преимущественно является побочным продуктом производства цинка^[9]. Его можно получить, прокаливая кадмий на воздухе. Пиролиз более сложных производных кадмия, таких как нитрат или карбонат кадмия, также даёт этот оксид. CdO в чистом виде имеет красный цвет, но обычно он имеет другую окраску из-за разнообразных примесей в «дырках» кристаллической решётки^[10][11].

Использование

CdO — важный полупроводниковый материал^[12]. CdO впервые был использован для производства плёнки в 1907 году^[13], широко использовался в фотодиодах, фототранзисторах и тому подобном оборудовании^[14][15].

Токсикология

Оксид кадмия обладает токсическим действием: вдыхание паров может привести к летальному исходу^[7]; наряду с другими соединениями кадмия, оксид канцерогенен^[2][16].

Примечания

1. ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
2. ↑ ^{1 2} NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. Архивировано из первоисточника 3 апреля 2012. Проверено 16 февраля 2007.
3. ↑ ^{1 2} INCHEM: Chemical Safety Information from Intergovernmental Organizations. Архивировано из первоисточника 3 апреля 2012. Проверено 16 февраля 2007.
4. ↑ не растворяется
5. ↑ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
6. ↑ P. H. Jefferson, S. A. Hatfield, T. D. Veal, P. D. C. King, C. F. McConville, J. Zúñiga-Pérez, and V. Muñoz-Sanjosé, Applied Physics Letters, 92, 022101 (2008)
7. ↑ ^{1 2} Lewis, Richard J., Sr., Hawley’s condensed chemical dictionary, 13th ed., 1997, p. 189
8. ↑ T. L. Chu and Shirley S. Chu, Journal of Electronic Materials, 19 (9), 1990, 1003—1005
9. ↑ Cadmium and compounds fact sheet. Архивировано из первоисточника 3 апреля 2012. Проверено 16 февраля 2007.
10. ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
11. ↑ Clifford A. Hampel and Gessner G. Hawley, The encyclopedia of Chemistry, 3rd Ed., 1973, p. 169
12. ↑ A. J. Varkey and A . F. Fort, Thin Solid Films, 239, (1994) 211—213
13. ↑ Y. Dou, R. G. Egdell, T. Walker, D.S.L. Law, G. Beamson, Surface Science, 398 (1998) 241—258
14. ↑ B. J. Lokhande, P. S. Patil, M.D. Uplane, Materials Chemistry and Physics, 84 (2004) 238—242
15. ↑ Chokalingam Karunakaran, Ramamoorthy Dhanalakshmi, Cent. Eur. J. Chem., 7(1), 2009, 134—137
16. ↑ INDG391 - Cadmium and you - working with Cadmium - are you at risk ? (PDF). UK Health and Safety Executive Leaflet. Архивировано из первоисточника 3 апреля 2012. Проверено 16 февраля 2007.

Ссылки

• Оксид кадмия на Webelements  (англ.) (Проверено 30 июня 2009)