Термохимия

Термохимия

Термохи́мия — раздел химической термодинамики, в задачу которой входит определение и изучение тепловых эффектов реакций, а также установление их взаимосвязей с различными физико-химическими параметрами. Ещё одной из задач термохимии является измерение теплоёмкостей веществ и установление их теплот фазовых переходов.

Содержание

Основные понятия и законы термохимии

Термохимические уравнения

Термохимические уравнения реакций - это уравнения, в которых около символов химических соединений указываются агрегатные состояния этих соединений или кристаллографическая модификация и в правой части уравнения указываются численные значения тепловых эффектов

Важнейшей величиной в термохимии является стандартная теплота образования (стандартная энтальпия образования). Стандартной теплотой (энтальпией) образования сложного вещества называется тепловой эффект (изменение стандартной энтальпии) реакции образования одного моля этого вещества из простых веществ в стандартном состоянии. Стандартная энтальпия образования простых веществ в этом случае принята равной нулю.

В термохимических уравнениях необходимо указывать агрегатные состояния веществ с помощью буквенных индексов, а тепловой эффект реакции (ΔН) записывать отдельно, через запятую. Например, термохимическое уравнение

4NH3(г) + 3O2(г) → 2N2(г) + 6H2O(ж), ΔН=-1531 кДж

показывает, что данная химическая реакция сопровождается выделением 1531 кДж теплоты, при давлении 101 кПа, и относится к тому числу молей каждого из веществ, которое соответствует стехиометрическому коэффициенту в уравнении реакции.

В термохимии также используют уравнения, в которых тепловой эффект относят к одному молю образовавшегося вещества, применяя в случае необходимости дробные коэффициенты.

Закон Гесса

В основе термохимических расчётов лежит закон Гесса: Тепловой эффект (∆Н) химической реакции (при постоянных Р и Т) зависит от природы и физического состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути её протекания.

Следствия из закона Гесса:

  1. Тепловые эффекты прямой и обратной реакций равны по величине и противоположны по знаку.
  2. Тепловой эффект химической реакции (∆Н) равен разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ, взятых с учётом коэффициентов в уравнении реакции (то есть помноженные на них).

Закон Гесса может быть записан в виде следующего математического выражения:

\Delta H^\theta = \Sigma(\Delta H_{f~products}^\theta ) - \Sigma(\Delta H_{f~reactants}^\theta).

С помощью закона Гесса можно рассчитать энтальпии образования веществ и тепловые эффекты реакций, которые невозможно измерить экспериментально.

Закон Кирхгофа

Закон Кирхгофа устанавливает зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры: температурный коэффициент теплового эффекта химической реакции равен изменению теплоёмкости системы в ходе реакции. Закон Кирхгофа лежит в основе расчёта тепловых эффектов при разных температурах.

Методы термохимии

Основными экспериментальными методами термохимии являются калориметрия, дифференциальный термический анализ, дериватография.

См. также

Литература




Wikimedia Foundation. 2010.

Синонимы:

Смотреть что такое "Термохимия" в других словарях:

  • термохимия — термохимия …   Орфографический словарь-справочник

  • ТЕРМОХИМИЯ — учение о связи разных тепловых и химических явлений, о зависимости первых от вторых. Полный словарь иностранных слов, вошедших в употребление в русском языке. Попов М., 1907. ТЕРМОХИМИЯ учение о тепловых явлениях, вызываемых химическими… …   Словарь иностранных слов русского языка

  • ТЕРМОХИМИЯ — изучает тепловые явления, сопровождающие химические реакции. Термохимические данные (теплоты образования и сгорания химических соединений, тепловые эффекты реакций и др.) используют в химической технологии, напр., при расчетах тепловых балансов… …   Большой Энциклопедический словарь

  • ТЕРМОХИМИЯ — ТЕРМОХИМИЯ, раздел физической химии, изучающий ТЕПЛОВЫЕ эффекты, сопровождающие химические процессы. Примером служит выделение или поглощение тепла при химической реакции, растворении вещества или изменении агрегатного состояния, например, при… …   Научно-технический энциклопедический словарь

  • ТЕРМОХИМИЯ — ТЕРМОХИМИЯ, термохимии, мн. нет, жен. (от греч. therme теплота и слова химия) (хим.). Отдел химии, изучающий тепловые явления в химических процессах. Толковый словарь Ушакова. Д.Н. Ушаков. 1935 1940 …   Толковый словарь Ушакова

  • термохимия — сущ., кол во синонимов: 2 • аэротермохимия (1) • теплохимия (1) Словарь синонимов ASIS. В.Н. Тришин. 2013 …   Словарь синонимов

  • термохимия — — [А.С.Гольдберг. Англо русский энергетический словарь. 2006 г.] Тематики энергетика в целом EN thermochemistry …   Справочник технического переводчика

  • ТЕРМОХИМИЯ — раздел химии, изучающий тепловые изменения при хим. реакциях. Получаемые Т. данные и закономерности используют для расчётов тепловых балансов технологических процессов, что способствует выбору оптимальных хим. технологий. Тепловые эффекты хим.… …   Большая политехническая энциклопедия

  • Термохимия —         раздел физической химии (См. Физическая химия) вообще и термодинамики химической (См. Термодинамика химическая) в частности, включающий измерение и вычисление тепловых эффектов реакций (См. Тепловой эффект реакции), теплот фазовых… …   Большая советская энциклопедия

  • ТЕРМОХИМИЯ — раздел химической термодинамики, включающий определение теплового эффекта реакции и установление его зависимости от физ. хим. параметров. В задачу Т. входит также измерение и вычисление теплот фазовых переходов, растворения, разбавления и др.… …   Химическая энциклопедия

  • термохимия — изучает тепловые явления, сопровождающие химические реакции. Термохимические данные (теплоты образования и сгорания химических соединений, тепловые эффекты реакций и др.) используют в химической технологии, например при расчётах тепловых балансов …   Энциклопедический словарь

Книги

Другие книги по запросу «Термохимия» >>


Поделиться ссылкой на выделенное

Прямая ссылка:
Нажмите правой клавишей мыши и выберите «Копировать ссылку»

We are using cookies for the best presentation of our site. Continuing to use this site, you agree with this.