Пероксодисульфат калия

Пероксодисульфат калия
Общие
Систематическое наименование	Пероксодисульфат калия
Традиционные названия	Надсернокислый калий
Химическая формула	K2S2O6(O2)
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса	270,32 г/моль
Плотность	2,477 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	разл. <100 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	213,1 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-1920,4 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	1,650; 4,6820; 10,9540
Оптические свойства
Показатель преломления	1,461; 1,467; 1,566
Классификация
Рег. номер CAS	7727-21-1
Рег. номер PubChem	24412
SMILES	[O-]S(=O)(=O)OOS(=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
Регистрационный номер EC	231-781-8
RTECS	SE0400000

Пероксодисульфат калия — неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и пероксодисерной кислоты с формулой K₂S₂O₆(O₂), бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в воде.

Получение

• Электролиз насыщенного раствора гидросульфата калия:

$\mathsf{2KHSO_4 \ \xrightarrow{e^-, 0^oC}\ K_2S_2O_6(O_2) + H_2\uparrow }$

• Окисление фтором гидросульфата калия:

$\mathsf{KHSO_4 + F_2 \ \xrightarrow{}\ K_2S_2O_6(O_2) + HF }$

Физические свойства

Пероксодисульфат калия образует бесцветные (белые) кристаллы триклинной сингонии, пространственная группа P 1, параметры ячейки a = 0,510 нм, b = 0,683 нм, c = 0,540 нм, α = 106,9°, β = 90,17°, γ = 102,58°, Z = 1.

Хорошо растворим в холодной воде, разлагается в горячей. Плохо растворяется в этаноле.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{2K_2S_2O_6(O_2) \ \xrightarrow{65-100^oC}\ 2K_2S_2O_7 + O_2\uparrow }$

• В сухом состоянии устойчив, а во влажном медленно разлагается:

$\mathsf{2K_2S_2O_6(O_2) + 2H_2O \ \xrightarrow{\tau}\ 4KHSO_4 + O_2\uparrow }$

• Разлагается горячей водой (быстрее в присутствии катализатора):

$\mathsf{2K_2S_2O_6(O_2) + 2H_2O \ \xrightarrow{MnO_2, 80^oC}\ 2K_2SO_4 + H_2SO_4 + O_2\uparrow }$

• Разлагается разбавленными кислотами:

$\mathsf{K_2S_2O_6(O_2) + 2H_2O \ \xrightarrow{20^oC}\ 2K_2SO_4 + H_2SO_4 + H_2O_2 }$

$\mathsf{K_2S_2O_6(O_2) + H_2O \ \xrightarrow{0^oC}\ H_2SO_3(O_2) + K_2SO_4 }$

• Реагирует с концентрированными кислотами:

$\mathsf{K_2S_2O_6(O_2) + 2H_2SO_4 \ \xrightarrow{0^oC}\ H_2S_2O_6(O_2) + 2KHSO_4 }$

• Реагирует с щелочами (быстрее в присутствии катализатора):

$\mathsf{2K_2S_2O_6(O_2) + 4KOH \ \xrightarrow{MnO_2}\ 4K_2SO_4 + O_2\uparrow + 2H_2O }$

• Реагирует с диоксидом серы:

$\mathsf{K_2S_2O_6(O_2) + 2SO_2 \ \xrightarrow{}\ K_2S_4O_{12}(O_2) }$

• Является сильным окислителем:

$\mathsf{K_2S_2O_6(O_2) + 2FeSO_4 \ \xrightarrow{H^+}\ K_2SO_4 + Fe_2(SO_4)_3 }$

$\mathsf{K_2S_2O_6(O_2) + 2HI \ \xrightarrow{}\ K_2SO_4 + I_2\downarrow + H_2SO_4 }$

$\mathsf{5K_2S_2O_6(O_2) + I_2 + 12KOH \ \xrightarrow{100^oC}\ 10K_2SO_4 + 2KIO_3 + 6H_2O }$

Применение

• Пищевая добавка Е922.
• Получения растворов перекиси водорода.
• Как окислитель в аналитической химии.
• Для отбеливания жиров и мыла.
• В качестве инициатора полимеризации.
• Как компонента некоторых взрывчатых веществ
• Как пестицид.
• Относится к многотоннажному химическому производству, ГОСТ 4146-74, пакуется в мешки по 25 кг.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0