Тетрахлоропалладат(II) калия

Тетрахлоропалладат(II) калия
Общие
Систематическое наименование	Тетрахлоропалладат(II) калия
Традиционные названия	Тетрахлоропалладоат калия
Химическая формула	K2[PdCl4]
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	красно-коричневые кристаллы
Молярная масса	326,43 г/моль
Плотность	2,67 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	525 °C

Тетрахлоропалладат(II) калия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла палладия с формулой K₂[PdCl₄], красно-коричневые кристаллы, плохо растворимые в воде.

Получение

• Пропускание хлора через смесь палладиевую чернь в концентрированном растворе хлорида калия:

$\mathsf{Pd + Cl_2 + 2KCl \ \xrightarrow{80^oC}\ K_2[PdCl_4] }$

• Реакция между концентрированными растворами хлорида палладия (II) и хлорида калия:

$\mathsf{PdCl_3 + 3KCl \ \xrightarrow{}\ 2K_2[PdCl_4]\downarrow }$

• Разложение гексохлоропалладата(IV) калия:

$\mathsf{K_2[PdCl_6] \ \xrightarrow{380^oC}\ K_2[PdCl_4] + Cl_2 }$

Физические свойства

Тетрахлоропалладат(II) калия образует красно-коричневые кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/mmm, параметры ячейки a = 0,704 нм, c = 0,410 нм, Z = 1.

Плохо растворяется в воде, р ПР = 4,80.

Химические свойства

• Реагирует с горячей водой:

$\mathsf{K_2[PdCl_4] + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Pd(OH)_2\downarrow + 2KCl + 2HCl\uparrow }$

• Реагирует с «царской водкой»:

$\mathsf{3K_2[PdCl_4] + 6HCl + 2HNO_3 \ \xrightarrow{}\ 3K_2[PdCl_6]\downarrow + 2NO\uparrow + 4H_2O }$

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{K_2[PdCl_4] + 2KOH \ \xrightarrow{}\ PdO\downarrow + 4KCl + H_2O }$

• Реагирует с хлором при пропускании его через суспензию в растворе хлорида калия:

$\mathsf{K_2[PdCl_4] + Cl_2 \ \xrightarrow{}\ K_2[PdCl_6]\downarrow }$

• Проявляет окислительные свойства:

$\mathsf{K_2[PdCl_4] + CH_3COOK \ \xrightarrow{100^oC}\ Pd\downarrow + 3KCl + CO_2\uparrow + HCl }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.