Хлорат калия это:

Хлорат калия
Хлорат калия
Хлорат калия: химическая формула
Хлорат калия: вид молекулы
Хлорат калия: структура
Общие
Систематическое наименование Хлорат калия
Химическая формула KClO3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) Бесцветные кристаллы
Отн. молек. масса 122.55 а. е. м.
Молярная масса 122.55 г/моль
Плотность 2,32 г/см³
Термические свойства
Температура плавления 356 °C
Температура разложения ~ 400  °C
Энтальпия образования (ст. усл.) -391,204 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде при 0°C 3,25 г/100 мл
Растворимость в воде при 20°C 7,3 г/100 мл
Растворимость в воде при 100°C 56,2 г/100 мл
Растворимость в воде при 104,2°C 61,5 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS [3811-04-9]

Хлорат калия (бертолетова соль) — KClO3, калиевая соль хлорноватой кислоты (HClO3).

Содержание

История

Впервые получен Клодом Бертолле в 1786 году при пропускании хлора через горячий концентрированный раствор гидроксида калия:

\mathsf{6KOH + 3Cl_2 \rightarrow KClO_3 + 5KCl + 3H_2O}

Получение

Промышленное получение хлоратов вообще (и хлората калия в частности) основано на реакции диспропорционирования гипохлоритов, в свою очередь получаемых взаимодействием хлора с растворами щелочей:

\mathsf{Cl_2 + 2OH^- \rightarrow ClO^- + Cl^- + H_2O}
\mathsf{3ClO^- \rightarrow ClO_3^- + 2Cl^-}

Технологическое оформление процесса может быть различно: поскольку наиболее многотоннажным продуктом является гипохлорит кальция (входящий в состав хлорной извести), то наиболее распространённым процессом является проведение реакции обмена между хлоратом кальция (получающимся из гипохлорита кальция при нагреве) и хлоридом калия, который, в силу относительно низкой растворимости, кристаллизуется из маточного раствора.

Также хлорат калия получают модифицированным методом Бертолле при бездиафрагменном электролизе хлорида калия, образующиеся при электролизе хлор вступает во взаимодействие in situ (в момент выделения, «на месте») с гидроксидом калия с образованием гипохлорита калия, диспропорционирующего далее на хлорат калия и исходный хлорид калия.

Химические свойства

При температуре ~ 400 °C разлагается с выделением кислорода с промежуточным образованием перхлората калия:

\mathsf{4KClO_3 \rightarrow 3KClO_4 + KCl} (400 °C);
\mathsf{KClO_4 \rightarrow KCl + 2O_2} (550—620 °C)

В присутствии катализаторов (MnO2, Fe2O3, CuO и др.) температура разложения значительно снижается (до ~ 200 °C).

\mathsf{2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2} (150—300 °C, кат. MnO2)

Применение

Взрывчатые вещества

Смеси хлората калия с восстановителями (фосфором, серой, органическими соединениями) взрывчаты и чувствительны к трению и ударам, чувствительность повышается в присутствии броматов и солей аммония.

Из-за высокой чувствительности составов с бертолетовой солью, они практически не применяются для производства промышленных и военных взрывчатых веществ.

Иногда используется в пиротехнике как источник хлора для цветнопламенных составов, входит в состав горючего вещества спичечной головки, и крайне редко в качестве инициирующих взрывчатых веществ (хлоратный порох — «сосис», детонирующий шнур, терочный состав ручных гранат вермахта).

В медицине

Некоторое время растворы хлората калия применялись в качестве слабого антисептика, наружного лекарственного средства для полоскания горла.

Для получения кислорода

В начале XX века использовалась для лабораторных экспериментов — получения кислорода, но из-за высокой опасности её перестали применять.

KClO3 + C, -2.5mb

Для получения диоксида хлора

Реакция восстановления хлората калия щавелевой кислотой при добавлении серной кислоты используется для получения диоксида хлора в лабораторных условиях:

\mathsf{2KClO_3 + H_2C_2O_4 \rightarrow K_2CO_3 + 2ClO_2\uparrow + CO_2\uparrow + H_2O}



Wikimedia Foundation. 2010.

Смотреть что такое "Хлорат калия" в других словарях:

  • хлорат калия — карбонат калия, хлорноватокислый калий …   Cловарь химических синонимов I

  • Хлорат кальция — Общие Эмпирическая формула Ca(ClO3)2 Физические свойства Молярная масса 206.98 г/моль Плотность 2.71 г/см³ …   Википедия

  • Хлорат меди(II) — Общие Систематическое наименование Хлорат меди(II) Традиционные названия Хлорноватокислая медь Химическая формула Cu(ClO3)2 Физические свойства …   Википедия

  • Хлорат бария — Общие Систематическое наименование Хлорат бария Химическая формула Ba(ClO3)2 Физические свойства Состояние (ст. усл.) твердый …   Википедия

  • Хлорат серебра — Общие Систематическое наименование Хлорат серебра Традиционные названия Хлорноватокислое серебро Химическая формула AgClO3 Физические свойства …   Википедия

  • Хлорат аммония — Общие Систематическое наименование Хлорат аммония Традиционные названия Хлорноватокислый аммоний Химическая формула NH4ClO3 Физические свойства …   Википедия

  • КАЛИЯ ХЛОРАТ — (бертоллетова соль) KClO3, бесцветные кристаллы. Растворим в воде. Сильный окислитель. Применяют в спичечном производстве и пиротехнике. Ядовит …   Большой Энциклопедический словарь

  • калия хлорат — (бертолетова соль), KClO3, бесцветные кристаллы. Растворим в воде. Сильный окислитель. Применяют в спичечном производстве и пиротехнике. Ядовит. * * * КАЛИЯ ХЛОРАТ КАЛИЯ ХЛОРАТ (бертолетова соль), KClO3, бесцветные кристаллы. Растворим в воде.… …   Энциклопедический словарь

  • калия хлорат — kalio chloratas statusas T sritis chemija formulė KClO₃ atitikmenys: angl. potassium chlorate rus. бертолетовая соль; калий хлорноватокислый; калия хлорат ryšiai: sinonimas – kalio trioksochloratas sinonimas – Bertoleto druska …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • КАЛИЯ ХЛОРАТ — (Kalii chloras), бертолетова соль, бесцветные блестящие кристаллы. Растворим в воде. Разлагаясь в водных р рах с образованием хлорида калия, действует подобно перекиси водорода, но значительно слабее. В комбинации с тальком (1 : 10) применяют… …   Ветеринарный энциклопедический словарь

Книги

  • Хлорат калия, Джесси Рассел. Эта книга будет изготовлена в соответствии с Вашим заказом по технологии Print-on-Demand. High Quality Content by WIKIPEDIA articles! Хлорат калия (бертолетова соль) — KClO3, калиевая соль… Подробнее  Купить за 998 руб


Поделиться ссылкой на выделенное

Прямая ссылка:
Нажмите правой клавишей мыши и выберите «Копировать ссылку»