Пероксодисерная кислота

Пероксодисерная кислота
Общие
Систематическое наименование	Пероксодисерная кислота
Традиционные названия	Надсерная кислота
Химическая формула	H2S2O6(O2)
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твёрдое вещество
Молярная масса	194,14 г/моль
Термические свойства
Температура плавления	с разл. 65 °C
Классификация
Рег. номер CAS	13445-49-3
Рег. номер PubChem	24413
SMILES	O=S(=O)(OOS(=O)(=O)O)O

Пероксодисерная кислота — неорганическое соединение, двухосновная кислота с формулой H₂S₂O₆(O₂), белое, очень гигроскопичное вещество, устойчиво в концентрированном водном растворе, разлагается в разбавленном.

Получение

• Электролиз холодной концентрированной серной кислоты:

$\mathsf{2H_2SO_4 \ \xrightarrow{e^-, 0^oC}\ H_2S_2O_6(O_2) + H_2\uparrow }$

• Действие хлорсульфоновой кислоты на пероксомоносерную кислоту:

$\mathsf{H_2SO_3(O_2) + HSO_3Cl \ \xrightarrow{}\ H_2S_2O_6(O_2) + HCl }$

• Растворение пероксодисульфата калия в концентрированной серной кислоте:

$\mathsf{K_2S_2O_6(O_2) + 2H_2SO_4 \ \xrightarrow{0^oC}\ H_2S_2O_6(O_2) + 2KHSO_4 }$

Физические свойства

Пероксодисерная кислота — белое, очень гигроскопичное вещество, устойчиво в концентрированном водном растворе, разлагается в разбавленном.

Растворимо в этаноле, диэтиловом эфире, серной кислоте.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании выше температуры плавления:

$\mathsf{2H_2S_2O_6(O_2) \ \xrightarrow{65^oC}\ 2H_2SO_4 + 2SO_3 + O_2 }$

• В разбавленных водных растворах разлагается:

$\mathsf{2H_2S_2O_6(O_2) + H_2O \ \xrightarrow{0^oC}\ 2H_2SO_3(O_2) + H_2SO_4 }$

$\mathsf{2H_2S_2O_6(O_2) + 2H_2O \ \xrightarrow{20-25^oC}\ H_2SO_4 + H_2O_2 }$

• Реагирует с щелочами (на холоду образуются соли — пероксосульфаты):

$\mathsf{2H_2S_2O_6(O_2) + 4NaOH \ \xrightarrow{0^oC}\ Na_2SO_6(O_2) + NaHSO_3(O_2) + NaHSO_4 + 3H_2O }$

$\mathsf{2H_2S_2O_6(O_2) + 8NaOH \ \xrightarrow{80^oC}\ 4Na_2SO_4 + O_2\uparrow + 6H_2O }$

• Является сильным окислителем, медленно окисляет аммиак:

$\mathsf{3H_2S_2O_6(O_2) + 14NH_3 \ \xrightarrow{}\ 6(NH_4)_2SO_4 + N_2\uparrow }$

• Окисляет серебро до трёхвалентного состояния:

$\mathsf{H_2S_2O_6(O_2) + 2AgNO_3 + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ Ag^IAg^{III}O_2\downarrow + 2H_2SO_4 + 2HNO_3 }$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0