Бромная кислота

Бромная кислота
Общие
Химическая формула	HBrO4
Физические свойства
Молярная масса	144,61 г/моль
Термические свойства

Бромная кислота — сильная кислота, имеющая состав HBrO₄. Получена в 1964 г. окислением броматов дифторидом ксенона. Соли кислоты — перброматы. В чистом виде не выделена, хотя получены концентрированные растворы.

Получение

Окисление бромноватой кислоты дифторидом ксенона:

$\mathsf{HBrO_3 + XeF_2 + H_2O \ \xrightarrow{~~~}\ HBrO_4 + 2HF + Xe \uparrow }$

Окислением броматов фтором с последующей обработкой кислотой:

$\mathsf{NaBrO_3 + F_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{~~~}\ NaBrO_4 + 2NaF + H_2O }$

$\mathsf{NaBrO_4 + H_3O^+ \ \xrightarrow{~~~}\ HBrO_4 + Na^+ + H_2O }$

Физические свойства

Бромная кислота существует только в водном растворе, максимальная концентрация 83 %_вес, стабильна в концентрации до 55 %. Практически не перегоняется в вакууме.

При охлаждении водных растворов бромной кислоты из них выпадает кристаллогидрат HBrO₄·2H₂O.

Химические свойства

При нагревании, а при повышении концентрации даже при комнатной температуре, бромная кислота разлагается:

$\mathsf{2HBrO_4 \ \xrightarrow{~ \tau ~}\ 2HBrO_3 + O_2 }$

Бромная кислота является сильной одноосновной кислотой:

$\mathsf{HBrO_4 + H_2O \ \rightleftarrows\ BrO_4^- + H_3O^+ }$

$\mathsf{HBrO_4 + NaOH \ \rightleftarrows\ NaBrO_4 + H_2O }$

Бромная кислота — сильный (но медленный) окислитель:

$\mathsf{2HBrO_4 + I_2 + 4H_2O \ \xrightarrow{~ \tau ~}\ 2H_5IO_6 + Br_2 }$

Ссылки

• Бромная кислота
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0

Для улучшения этой статьи желательно?: Дополнить статью (статья слишком короткая либо содержит лишь словарное определение).