Дейтерий


Дейтерий
Дейтерий
Hydrogen-2.png
Общие сведения
Название, символ Дейтерий, 2H
Альтернативные названия тяжёлый водород, D
Нейтронов 1
Протонов 1
Свойства нуклида
Атомная масса 2,0141017778(4)[1] а. е. м.
Избыток массы 13 135,7216(3)[1] кэВ
Удельная энергия связи (на нуклон) 1 112,283(0)[1] кэВ
Изотопная распространённость 0,0115(70) %[2]
Период полураспада стабильный[2]
Спин и чётность ядра 1+[2]

Дейте́рий (лат. deuterium, от др.-греч. δεύτερος «второй»), тяжёлый водород, обозначается символами D и 2H — стабильный изотоп водорода с атомной массой, равной 2. Ядро (дейтрон) состоит из одного протона и одного нейтрона.

Открыт в 1932 г. американским физико-химиком Г. Юри. Природное содержание — 0,0115 ± 0,0070[2] %.

Содержание

Изотопные модификации соединений водорода

Соединения изотопов водорода практически не различаются по химическим свойствам, но обладают довольно различными физическими свойствами (температура плавления, кипения, вес)[3]. Молекула D2, состоит из двух атомов дейтерия. Вещество имеет следующие физические свойства:

  • Температура плавления −254,5 °C
  • Температура кипения −249,5 °C

Содержание дейтерия в природном водороде — 0,0011-0,0016 ат.% [4].

По своим химическим свойствам соединения дейтерия имеют определенные особенности. Так, например, углерод-дейтериевые связи оказываются более «прочными», чем углерод-протиевые, из-за чего химические реакции с участием атомов дейтерия идут в несколько раз медленнее. Этим, в частности, обусловлена токсичность тяжёлой воды (вода состава D2O называется тяжёлой водой из-за большой разницы в массе протия и дейтерия).

Получение

Мировое производство дейтерия — десятки тысяч тонн в год. Основные методы получения: многоступенчатый электролиз воды, ректификация воды, ионный обмен, ректификация аммиака. При электролизе 100л воды выделяется 7,5 мл 60%-ного D2O[5].

При длительном кипячении природной воды концентрация тяжёлой воды в ней повышается очень незначительно — в пределах 1 %[источник не указан 1070 дней]. Среди населения бытует миф о том, что это якобы может вредно сказаться на здоровье. В действительности же повышение концентрации тяжёлой воды при кипячении ничтожно, гораздо сильнее ощущается повышение концентрации растворённых солей.

Применение

Дейтерий широко используется в атомной энергетике как замедлитель нейтронов в атомных реакторах; в смеси с тритием или в соединении с литием-6 применяют для термоядерной реакции в водородных бомбах, применяется в качестве меченого стабильного индикатора в лабораторных исследованиях и технике. Перспективным также представляется применение дейтерия (в смеси с тритием) для получения высокотемпературной плазмы, необходимой для осуществления управляемого термоядерного синтеза (см. проект ITER).

Примечания

  1. 1 2 3 G. Audi, A.H. Wapstra, and C. Thibault (2003). «The AME2003 atomic mass evaluation (II). Tables, graphs, and references.». Nuclear Physics A 729: 337—676. DOI:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.003.
  2. 1 2 3 4 G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot and A. H. Wapstra (2003). «The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties». Nuclear Physics A 729: 3–128. DOI:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.
  3. Н. Е. Кузьменко, В. В. Ерёмин, В. А. Попков Начала химии (том 1) 2007.— М.: Изд-во Экзамен, С.298
  4. Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  5. Н. Е. Кузьменко, В. В. Ерёмин, В. А. Попков Начала химии (том 1) 2007.— М.: Изд-во Экзамен, С.299

Литература

  • Н. Е. Кузьменко, В. В. Ерёмин, В. А. Попков Начала химии (том 1) 2007.— М.: Изд-во Экзамен, С.298-299
  • Физическая энциклопедия. / Гл. ред. Прохоров А. М. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1.— 704 с., ил. — 100 000 экз.




Wikimedia Foundation. 2010.

Синонимы:

Смотреть что такое "Дейтерий" в других словарях:

  • ДЕЙТЕРИЙ — (тяжелый водород), D, стабильный изотоп водорода, атомная масса 2,01416, газ. Ядро атома дейтерия называется дейтрон. Дейтерий замедлитель нейтронов (в виде тяжелой воды) в ядерных реакторах, изотопный индикатор. Дейтерий открыт американским… …   Современная энциклопедия

  • ДЕЙТЕРИЙ — ДЕЙТЕРИЙ, изотоп (D, или 2Н) водорода, ядра которого (ДЕЙТРОНЫ) помимо протона содержат также нейтрон. На каждый миллион атомов водорода, существующего в природе, приходится около 156 атомов дейтерия. Дейтерий находится также в воде (D2O, или… …   Научно-технический энциклопедический словарь

  • дейтерий — изотоп, водород Словарь русских синонимов. дейтерий сущ., кол во синонимов: 2 • водород (10) • изотоп …   Словарь синонимов

  • ДЕЙТЕРИЙ — (лат. deuterium от греч. deuteros второй), D, 2Н, тяжелый водород, стабильный изотоп водорода с массовым числом 2. Ядро атома (дейтрон) состоит из протона и нейтрона. С кислородом образует тяжелую воду. Открыт Г. Юри в 1932 …   Большой Энциклопедический словарь

  • ДЕЙТЕРИЙ — [дэ, тэ ], я, муж. Тяжёлый водород, стабильный изотоп водорода. | прил. дейтериевый, ая, ое. Толковый словарь Ожегова. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949 1992 …   Толковый словарь Ожегова

  • ДЕЙТЕРИЙ — (от греч. deuteros второй; лат. Deuterium), D или 2H, тяжёлый стабильный изотоп водорода с массовым числом 2; содержание в природном водороде 0,0156% (по массе). Масса 2,0141018 а. е. м. Ядро Д. дейтрон состоит из 1 протона и 1 нейтрона. Д.… …   Физическая энциклопедия

  • ДЕЙТЕРИЙ — тяжелый изотоп водорода с массовым числом 2. Отношение Н1/Н2 в космосе равно 1017, на Земле 6,41∙103; причины такого расхождения, вероятно, вызваны гравитационной дифференциацией и преимущественной потерей Землей более легкого изотопа.… …   Геологическая энциклопедия

  • Дейтерий — Deuterium «тяжелый» изотоп водорода с атомной массой 2. Термины атомной энергетики. Концерн Росэнергоатом, 2010 …   Термины атомной энергетики

  • дейтерий — дейтерий. Произносится [дэйтэрий] …   Словарь трудностей произношения и ударения в современном русском языке

  • дейтерий — Тяжелый изотоп водорода с атомной массой 2. [http://pripyat.forumbb.ru/viewtopic.php?id=25] Тематики атомная энергетика в целом EN deuterium …   Справочник технического переводчика

Книги

Другие книги по запросу «Дейтерий» >>