Хлорид иридия(IV)

Хлорид иридия(IV)
Общие
Систематическое наименование	хлорид иридия(IV)
Традиционные названия	хлористый иридий
Химическая формула	IrCl4
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	коричневые кристаллы
Молярная масса	334,03 г/моль
Классификация
SMILES	Cl[Ir](Cl)(Cl)Cl

Хлорид иридия(IV) — неорганическое соединение, соль металла иридия и соляной кислоты с формулой IrCl₄, коричневые кристаллы, хорошо растворяется в холодной воде, подвергается гидролизу в горячей.

Получение

• Реакция хлорида иридия(III) с хлором под давлением:

$\mathsf{2IrCl_3 + Cl_2 \ \xrightarrow{400^oC, p}\ 2IrCl_4 }$

• Разложение гексахлороиридата(IV) водорода при нагревании:

$\mathsf{H_2[IrCl_6]\cdot 6H_2O \ \xrightarrow{200-300^oC}\ 2IrCl_4 + 2HCl + 6H_2O }$

Физические свойства

Хлорид иридия(IV) образует коричневые кристаллы.

Хорошо растворяется в холодной воде с акватацией катиона [Ir(H₂O)₃Cl₃]⁺. В горячей воде подвергается гидролизу.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{IrCl_4 \ \xrightarrow{700^oC}\ Ir + 2Cl_2 }$

• Гидролизуется горячей водой:

$\mathsf{IrCl_4 + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ IrO_2 + 4HCl }$

• С концентрированной соляной кислотой или хлоридами щелочных металлом образует гексахлороиридаты(IV):

$\mathsf{IrCl_4 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ H_2[IrCl_6] }$

$\mathsf{IrCl_4 + 2NaCl \ \xrightarrow{}\ Na_2[IrCl_6] }$

• Реагирует с разбавленными щелочами:

$\mathsf{IrCl_4 + 4NaOH \ \xrightarrow{}\ IrO_2\downarrow + 4NaCl + 2H_2O }$

• Восстанавливается водородом:

$\mathsf{IrCl_4 + 2H_2 \ \xrightarrow{350-450^oC}\ Ir + 4HCl }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.