- Уравнение Коппеля
-
Уравнение Коппеля-Пальма описывает влияние растворителя на скорость протекания химической реакции, учитывая как неспецифическую, так и специфическую сольватацию реагентов и переходного комплекса молекулами растворителя. Общее уравнение для количественного описания эффектов среды записывается в виде
,
где
— константа скорости реакции в растворителе
— константа скорости реакции в газовой фазе (принимается, что в газовой фазе
)
— полярность растворителя (функция Кирквуда)
— поляризуемость растворителя
— параметр, описывающий электрофильную сольватацию растворителем
— параметр, описывающий нуклеофильную сольватацию растворителем
Величина
характеризует полярность растворителя и выражается функцией Кирквуда
, где
— диэлектрическая проницаемость растворителя.
Величина
определяет поляризуемость растворителя.
, где n — показатель преломления растворителя.
Величина
выражает способность растворителя к электрофильной сольватации и вычисляется по формуле
Величина
показывает общую нуклеофильность растворителя и находится экспериментально методом ИК-спектроскопии по сдвигу частот колебаний O-H группы чистого фенола и O-H группы фенола в присутствии исследуемого растворителя.
Величины
,
,
,
вычисляются на основе экспериментальных данных с помощью линейной регрессии и характеризуют влияние каждого из компонентов свойств растворителя на скорость реакции.
Литература
- Пальм В. А. Основы количественной теории органических реакций. — Л.: Химия, 1977. — 360 с. — 8800 экз.
- Райхардт К. «Растворители и эффекты среды в органической химии». -М.: «Мир», 1991. — 763 с.
См. также
Для улучшения этой статьи по химии желательно?: - Исправить статью согласно стилистическим правилам Википедии.
Категории:- Физическая химия
- Физическая органическая химия
Wikimedia Foundation. 2010.