Уравнение Битти

Уравнение состояния
Статья является частью серии «Термодинамика».
Уравнение состояния идеального газа
Уравнение Ван-дер-Ваальса
Уравнение Дитеричи
Уравнение состояния Редлиха — Квонга
Уравнение состояния Барнера — Адлера
Уравнение состояния Суги — Лю
Уравнение состояния Бенедикта — Вебба — Рубина
Уравнение состояния Ли — Эрбара — Эдмистера
Разделы термодинамики
Начала термодинамики
Уравнение состояния
Термодинамические величины
Термодинамические потенциалы
Термодинамические циклы
Фазовые переходы
править
См. также «Физический портал»

Уравнение Битти — Бриджмена — уравнение состояния реального газа, полученное Дж. Битти (James A. Beattie) и О. Бриджменом (Oscar C. Bridgeman) и опубликованное^[1][2] ими в 1927 году. Ими предложено эмпирическое уравнение состояния для описания поведения реальных газов в широком диапазоне температур (от −252 до +400 °C) и давлений (до 200 атм.).

Уравнение имеет вид:

$p = RT \frac{(1-\epsilon)(V_{m}+B)}{V_{m}^{2}} - \frac{A}{V_{m}^{2}}$

где:

• p — давление
• V_m — молярный объём
• V_m = $\frac{V}{\nu}$,

V — объём, $\nu$ — количество вещества;

• R — универсальная газовая постоянная;
• T — температура;
• A, B, ε — константы, связанные с эмпирическими постоянными A_o, B_o, a, b, c:
  • $A = A_{0}\left(1 - \frac{a}{V_{m}}\right)$
  • $B = B_{0}\left(1 - \frac{b}{V_{m}}\right)$
  • $\epsilon = \frac{c}{V_{m}T^{3}}$

Уравнение Битти — Бриджмена содержит пять постоянных (помимо R) и считается одним из лучших эмпирических уравнений состояния. К преимуществам уравнения Битти-Бриджмена можно отнести наличие простой и удобной методики комбинирования коэффициентов при расчёте смесей. Коэффициенты, входящие в уравнение Битти — Бриджмена, получены для очень многих газов, что расширяет возможности его применения.

См. также

• Реальный газ
• Уравнение Клаузиуса — Клапейрона
• Уравнение Дитеричи
• Уравнение Бертло

Примечания

1. ↑ Beattie J. А., Вridgeman О. С. A New Equation of State for Fluids. I. Application to Gaseous Ethyl Ether and Carbon Dioxide // Journal of the American Chemical Society. — 1927. — В. 7. — Т. 49. — С. 1665—1667
2. ↑ Beattie J. А., Вridgeman О. С. // Proceedings of the American Academy of Arts and Sciences. — 1928. — Т. 63. — С. 229.

Источники

• М. П. Вукалович, И. И. Новиков Уравнение состояния реальных газов М.-Л., Госэнергоиздат, 1948.
• Уэйлес С. Фазовые равновесия в химической технологии: В 2-х ч. Ч. 1 — М.: Мир, 1989. — 304 с. — ISBN 5-03-001106-4.
• Рид Р., Праусниц Дж., Шервуд Т. Свойства газов и жидкостей: Справочное пособие / Пер. с англ. под ред. Б. И. Соколова — 3-е изд. — Л.: Химия, 1982. — 592 с.