- Оксид сурьмы(III)
-
Оксид сурьмы(III) Общие Систематическое наименование Оксид сурьмы Традиционные названия Сесквиоксид сурьмы Химическая формула Sb2O3 Физические свойства Состояние (ст. усл.) белые кристаллы Молярная масса 291,50 г/моль Плотность α — 5,19
β — 5,67 г/см³Термические свойства Температура плавления 655 °C Температура кипения 1456 °C Молярная теплоёмкость (ст. усл.) 111,49 Дж/(моль·К) Энтальпия образования (ст. усл.) -709,24 кДж/моль Классификация Рег. номер CAS 1309-64-4 SMILES O=[Sb]O[Sb]=O RTECS CC5650000 Безопасность ЛД50 7000 мг/кг Оксид сурьмы(III) — бинарное неорганическое соединение металла сурьмы и кислорода с формулой Sb2O3, белые кристаллы, не растворимые в воде.
Содержание
Получение
- В природе встречаются минералы валентинит и сенармонтит — оксиды сурьмы Sb2O3.
- Сгорание сурьмы на воздухе:
- Действие на сурьму перегретым па́ром:
- Разложение горячей водой солей трёхвалентной сурьмы:
- Разложение щелочами солей трёхвалентной сурьмы:
- Окисление сульфида сурьмы:
Физические свойства
Оксид сурьмы(III) образует белые кристаллы, которые имеют две кристаллические модификации:
- α-Sb2O3, валентинит, ромбическая сингония, пространственная группа P ccn, параметры ячейки a = 0,4914 нм, b = 1,2468 нм, c = 0,5421 нм, Z = 4, при температуре 572°С переходит в β-модификацию.
- β-Sb2O3, сенармонтит, кубическая сингония, пространственная группа F d3m, параметры ячейки a = 1,1152 нм, Z = 8.
В газовой фазе состоит из димеров Sb4O6.
Химические свойства
- Реагирует с кислотами:
- Реагирует с щелочами:
- Окисляется горячей концентрированной азотной кислотой:
- Окисляется кислородом при нагревании:
- Восстанавливается атомарным водородом:
- Молекулярный водород восстанавливает до металла:
Применение
- Для получение сурьмы высокой чистоты.
- Компонент оптических стёкол и эмалей.
- Пигмент.
- Протрава и антипирен.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
Антимонид галлия (GaSb) • Антимонид индия (InSb) • Антимониды • Бромид сурьмы(III) (SbBr3) • Гексагидроксостибат калия (K[Sb(OH)6]) • Гексахлоростибат водорода (H[SbCl6]•4,5H2O) • Гексафтороантимонат водорода (H[SbF6]) • Гексафторостибат натрия (Na[SbF6]) • Иодид сурьмы(III) (SbI3) • Иодид сурьмы(V) (SbI5) • Оксид сурьмы(III) (Sb2O3) • Оксид сурьмы(V) (Sb2O5) • Оксибромид сурьмы (Sb4O5Br2) • Оксид-хлорид сурьмы (SbOCl) • Оксихлорид сурьмы (Sb4O5Cl2) • Оксистибат ртути (Hg2Sb2O7) • Селенид сурьмы(III) (Sb2Se3) • Соль Шлиппе (Na3[SbS4]·9H2O) • Стибин (H3Sb) • Сульфат сурьмы (Sb2(SO4)3) • Сульфид сурьмы(III) (Sb2S3) • Сульфид сурьмы(V) (Sb2S5) • Сурьмяная кислота • Теллурид сурьмы(III) (Sb2Te3) • Тетраоксид сурьмы (Sb2O4) • Триметилсурьма (Sb(CH3)3) • Трифенилсурьма (Sb(C6H5)3) • Триэтилсурьма (Sb(C2H5)3) • Тритиостибат натрия (Na3[SbS3]) • Фторид сурьмы(III) (SbF3) • Фторид сурьмы(V) (SbF5) • Хлорид сурьмы(III) (SbCl3) • Хлорид сурьмы(V) (SbCl5) •
Категории:- Соединения сурьмы
- Оксиды
Wikimedia Foundation. 2010.