- Мышьяковистая кислота
-
Мышьяковистая кислота(HAsO2),существующая только в растворе, при выпаривании снова образуется оксид мышьяка(III) и вода; кислота слабая. Крайне ядовита, как и все соединения мышьяка.
Получение
Её получают по реакции взаимодействия оксида мышьяка III с водой:
As2O3 + H2O = 2HAsO2
Или растворением галогенидов мышьяка в воде:
AsCl3 + 2H2O = 3HCl + HAsO2
Химические свойства
Так как является слабой кислотой, то в водных растворах диссоциирует на ионы очень слабо:
HAsO2 = H + + AsO2-(Диссоциация)
Проявляет признаки амфотерности, взаимодействуя как с сильными кислотами, так и со щелочами.
С активными металлами и щелочами:
HAsO2 + КOH = KAsO2 + H2O
Мышьяковистая кислота - восстановитель, продукт восстановления H3AsO4 (Мышьяковая кислота)
HAsO2 + Cl2 + 2H2O = H3AsO4 + 2HCl
Соли мышьяковистой кислоты - арсениты, обычно, плохо растворимы в воде. Хорошо растворимы соли щелочных металлов(кроме лития). В водных растворах они подвергаются гидролизу.
Соли образуются в реакциях:
HAsO2 + КOH = KAsO2+H2O Na2O + As2O3 = 2NaAsO2 Арсенит аммония гидролизуется полностью до аммиака и оксида мышьяка III.
Соли, как и кислота - сильные восстановители, при окислении переходят в арсонаты(+5)
Как неустойчивая кислота при выпаривании разлагается:
2HAsO2 = (при температуре)As2O3 + H2O
Мышьяковистую кислоту и ее соли используют в медицине(как правило в стоматологии), для получения мышьяковой кислоты и арсонатов, а также для получения некоторых видов стекла, как восстановители во многих синтезах и в сельском хозяйстве для борьбы с грызунами.
В этой статье не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена.
Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники.
Эта отметка установлена 2 июня 2012.Категории:- Неорганические кислородсодержащие кислоты
- Соединения мышьяка
Wikimedia Foundation. 2010.