Аморфность

Аморфность (греч.) или бесформенность-термин, характеризующий особоесостояние вещества, когда в строении его отсутствует всякаяправильность. Такое аморфное состояние противополагаетсякристаллическому. Кристаллические вещества ограничены снаружиправильными плоскостями, обусловливающими характерный их вид, и обладаютизвестными направлениями и плоскостями спайности, тогда как амфорные илибесформенные тела однородны во всей своей массе и зачастую имеютраковистый излом, как напр. стекло, многие шлаки, обсидиан, смолы,камедь, клей, белковые вещества, стекловидная мышьяковистая кислота идр. При плавлении аморфные тела переходят из твердого состояния в жидкоепостепенно, а не моментально, как это наблюдается для кристаллическихвеществ; точно также и затвердевание их идет медленно; масса при этомделается мягкой и тягучей, пока окончательно не затвердеет. Далее,весьма характерно одно свойство водных растворов аморфных тел: они непроходят сквозь животные и растительные перепонки, каковы напр. бычачийпузырь, пергаментная бумага и т. п. и этим путем легко могут бытьотделены от кристаллических соединений, растворы которых легко и быстропроникают через упомянутые перепонки. Первого рода тела Грэм назвалколлоидами, а состояние, обусловливающее такие ихсвойства-коллоидальным, в отличие от прочих чих тел, названных им жекристаллоидами. Многие тела, как напр. белковые вещества, камедь,некоторые смолы существуют только в одном аморфном состоянии, но весьмачасто одно и то же вещество может быть то аморфным, то кристаллическим,напр. сернистая ртуть, сернистая сурьма, мышьяковистая кислота,глинозем, окись хрома, окись железа. Если это вещество будет простымтелом или элементом, то такого рода свойство его-являться в двухсостояниях называется аллотропией; такого рода аллотропическиевидоизменения известны для серы, углерода, фосфора, кремния и бора.Нередко возможно бывает с легкостью перевести вещество (из аморфногосостояния в кристаллическое и обратно, что достигается различнымипутями: при помощи нагревания и последующего быстрого или медленногоохлаждения, при действии некоторых веществ, как напр. йода и т. п. Такнапр. при обыкновенных условиях совершенно аморфное стекло делаетсяматовым после продолжительного и сильного нагревания, или, как говорят,расстекловывается, что зависит от перехода его в кристаллическоесостояние, кристаллическая сера и фосфор переводятся небольшимиколичествами йода в аморфные видоизменения, нерастворимые в сернистомуглероде. Для кристаллических тел аморфное состояние менее постоянно, ивообще эти оба состояния вещества, для одного и того же тела, разнятсятолько по своим физическим свойствам, каковы растворимость, температураплавления, твердость, удельный: вес, тела в аморфном состоянии вообщеимеют более низкие точки плавления, меньший удельный вес и меньшуютвердость, но есть и исключения; притом большинство их легче растворимои вообще более доступно действию химических агентов, в сравнении ссоответствующими кристаллическими видоизменениями тех же тел. Припереходе вещества из аморфного состояния в кристаллическое частовыделяется много тепла, а также наблюдаются и световые явления.Относительно причин и сущности описываемых состояний тел высказывалисьразличные предположения, но все эти объяснения заставляют еще многогожелать.