Гексахлорид дииода

Гексахлорид дииода
Общие
Систематическое наименование	Гексахлорид дииода
Традиционные названия	Хлористый иод
Химическая формула	I2Cl6
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	оранжево-жёлтые кристаллы
Молярная масса	466,53 г/моль
Плотность	3,203 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	под давл. 101 °C
Температура кипения	разл. 64 °C
Классификация
Рег. номер CAS	865-44-1
Рег. номер PubChem	70076
SMILES	ClI(Cl)Cl

Гексахлорид дииода — бинарное неорганическое соединение иода и хлора с формулой I₂Cl₆, оранжево-жёлтые кристаллы, реагирует с водой.

Получение

• Растворение иода в избытке жидкого хлора:

$\mathsf{I_2 + 3Cl_2 \ \xrightarrow{-78^oC}\ I_2Cl_6 }$

• В расплаве монохлорида иода происходит обратимая реакция:

$\mathsf{6ICl \ \rightleftarrows \ I_2Cl_6 + 2I_2 }$

Физические свойства

Гексахлорид дииода образует оранжево-жёлтые кристаллы.

Расплав является электролитом, содержит ионы ICl₂⁺ и ICl₄^—.

Химические свойства

• Разлагается при незначительном нагревании:

$\mathsf{I_2Cl_6 \ \xrightarrow{64-77^oC} \ 2ICl + 2Cl_2 }$

• Реагирует с холодной водой:

$\mathsf{I_2Cl_6 + 3H_2O\ \xrightarrow{10^oC} \ 4HCl + H[ICl_2] + HIO_3 }$

• и с горячей:

$\mathsf{5I_2Cl_6 + 18H_2O\ \xrightarrow{80^oC} \ 30HCl + 6HIO_3 + 2I_2\downarrow }$

• С концентрированной соляной кислотой или хлоридами щелочных металлов образует комплексы:

$\mathsf{I_2Cl_6 + 2HCl + 8H_2O\ \xrightarrow{0^oC} \ 2\ H[ICl_4]\cdot 4H_2O\downarrow }$

$\mathsf{I_2Cl_6 + 2NaCl\ \xrightarrow{} \ 2Na[ICl_4] }$

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{3I_2Cl_6 + 24NaOH\ \xrightarrow{80^oC} \ 18NaCl + 2NaI + 4NaIO_3 + 12H_2O }$

• Является сильным окислителем:

$\mathsf{3I_2Cl_6 + 4S + 16H_2O \ \xrightarrow{} \ 4H_2SO_4 + 18HCl + 6HI }$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0