Боровская модель химической связи

Рис.1

Кроме модели атома Нильс Бор предложил и модель химической связи. Согласно его модели, электроны составляющих молекулу атомов образуют вращающееся кольцо, плоскость которого перпендикулярна оси молекулы и равноудалена от ядер атомов. Динамическое равновесие молекулярной системы достигаётся за счёт баланса сил между силами притяжения ядер к плоскости кольца электронов и силами взаимного отталкивания ядер. Боровская модель химической связи учитывала кулоновскую электронную корреляцию - электроны в кольце находятся на максимальном удалении друг от друга.^[1] Боровская модель химической связи также как и боровская модель атома не учитывала принцип неопределённости Гейзенберга и также как и боровская модель атома нуждалась в доработке. Попытки её усовершенствования предпринимались неоднократно, в том числе и в недавних работах.^[2][3][4]

В рамках статистической интерпретации волновой функции Макса Борна электрон в атоме является элементарной частицей и находится в тонком концентрическом шаровом слое радиуса r толщины dr вокруг ядра атома водорода. При этом наиболее вероятный радиус для электрона в атоме водорода совпадает с боровским радиусом a₀ = 0,529 Å из боровской модели атома. Этот же принцип может быть использован и для боровской модели химической связи. В этом случае наиболее вероятное место пребывания электронов в молекулярном образовании из связывающего кольца электронов Н.Бора превращается в размытое тороидальное электронное облако (рис.1).

В боровской модели химической связи в отличие от популярной приближённой теории валентных связей, заложенной в 1927 г. Гайтлером и Лондоном, на линии, соединяющей ядра атомов, вероятность нахождения электронов минимальна.

Примечания

1. ↑ Бор Н. Избранные научные труды (статьи 1909-1925). — М.: «Наука», 1970. — Т. 1. — 133 с.
2. ↑ Голубев А.Н Динамика химической связи. — Кирово-Чепецк: ОАО "Кирово-Чепецкий химический комбинат", 2004. — Т. 1. — 202 с.
3. ↑ Ганкин В.Ю., Ганкин Ю.В. Как образуется химическая связь и протекают химические реакции. — М.: «Граница», 2007. — Т. 1. — 320 с.
4. ↑ Потапов А.А. Ренессанс классического атома. — М.: «Наука», 2011. — 444 с.

См.также

• Химическая связь
• Молекула водорода
• Атом водорода
• Кулоновская электронная корреляция
• Электронное облако
• Боровская модель атома
• Боровский радиус
• Принцип неопределённости Гейзенберга
• Теория валентных связей
• Статистическая интерпретация волновой функции