Взаимодействие кислот с металлами

С кислотами металлы реагируют по разному. Металлы, стоящие в электрохимическом ряду активности металлов (ЭРАМ) до водорода взаимодействуют, практически, со всеми кислотами:

Взаимодействие неокисляющих кислот с металлами, стоящими в ЭРАМ до водорода

Происходит реакция замещения, которая также является окислительно-восстановительной:

$\mathsf{Mg + 2HCl = MgCl_2 + H_2\uparrow}$

$\mathsf{2Al+2H_3PO_4 = 2AlPO_4 + 3H_2\uparrow}$

Взаимодействие серной кислоты H₂SO₄ с металлами

Окисляющие кислоты могут взаимодействовать и с металлами, стоящими в ЭРАМ после водорода:

$\mathsf{Cu + 2H_2SO_4 = CuSO_4 + SO_2\uparrow + H_2O}$

Очень разбавленная кислота реагирует с металлом по классической схеме:

$\mathsf{Mg + H_2SO_4 = MgSO_4 + H_2\uparrow}$

При увеличении концентрации кислоты образуются различные продукты:

$\mathsf{Mg + 2H_2SO_4 = MgSO_4 + SO_2\uparrow + H_2O}$

$\mathsf{3Mg + 4H_2SO_4 = 3MgSO_4 + S\downarrow + 4H_2O}$

$\mathsf{4Mg + 5H_2SO_4 = 4MgSO_4 + H_2S\uparrow + 4H_2O}$

Реакции для азотной кислоты (HNO₃)

Продукты взаимодействия железа с HNO₃ разной концентрации

$\mathsf{Cu + 4HNO_3 (60%) = Cu(NO_3)_2 + 2NO_2\uparrow + 2H_2O}$

$\mathsf{3Cu + 8HNO_3 ( 30%)= 3Cu(NO_3)_2 + 2NO\uparrow + 4H_2O}$

При взаимодействии с активными металлами вариантов реакций ещё больше:

$\mathsf{Zn + 4HNO_3 (60%)= Zn(NO_3)_2 + 2NO_2\uparrow + 2H_2O}$

$\mathsf{3Zn + 8HNO_3 (30%)= 3Zn(NO_3)_2 + 2NO\uparrow + 4H_2O}$

$\mathsf{4Zn + 10HNO_3 (20%)= 4Zn(NO_3)_2 + N_2O\uparrow + 5H_2O}$

$\mathsf{5Zn + 12HNO_3 (10%)= 5Zn(NO_3)_2 + N_2\uparrow + 6H_2O}$

$~\mathsf{4Zn + 10HNO_3 (3%)= 4Zn(NO_3)_2 + NH_4NO_3 + 3H_2O}$