Правило октетов

Правило октетов
Связи в диоксиде углерода (CO2) — все атомы окружены 8 электронами согласно правилу октета. Следовательно, CO2 является устойчивой молекулой.

Правило октета (октетная теория) — предложено Г.Н. Льюисом для объяснения причин образования ковалентных химических связей. Согласно этому правилу при образовании молекул атомы удовлетворяют свою потребность в достижении 8 электронной валентной оболочки, подобной электронной конфигурации благородных газов за счет попарного обобществления своих валентных электронов. По своей важности это фундаментальное открытие Льюиса стоит в одном ряду с такими открытиями, как Периодический закон элементов и теория строения органических соединений. Широко распространенное мнение, что правило октета выполняется лишь в ограниченном числе случаев также ошибочно, как и утверждение того, что Периодический закон элементов не имеет всеобщего характера. Все примеры "невыполнения" правила октетов можно подразделить на следующие три группы:

1. Сумма валентных электронов атомов, образующих молекулу, нечетна. Пример - молекула оксида азота NO.

В данном случае сумма валентных электронов атома азота (5) и кислорода (6) равна 11, поэтому в этой молекуле атом кислорода достигает восьмиэлектронной оболочки, а атом азота - нет. В данном случае изначально невозможно достижение обоими атомами восмиэлектронной оболочки.

2. Молекула образуется за счет трехцентровых связей, например KI3. В этой молекуле анион иода связан с молекулой иода трехцентровой четырехэлектронной связью. Молекула B2H6 построена за счет образования трехцентровых двухэлектронных связей Н-В-Н.

3. В образовании химических связей принимают участие d-орбитали. В этом случае правило октетов (в пределе, т.е. в случае участия всех пяти d-орбиталей) преобразуется в правило 18-электронов. Поскольку в целом ряде случаев участие d-орбиталей в образовании химических связей у некоторых элементов остается спорным вопросом, возникает иллюзия невыполнения правила октетов. Классическими примерами выполнения правила 18-электронов являются молекулы Fe(CO)5, Ni(CO)4, Co2(C)8, Fe(C5H5)2 (ферроцен).

Таким образом главным в правиле октетов Льюиса является не цифра 8 (или 18), а обобществление электронов как основа образования ковалентной химической связи, и приближение за счет этого к электронной конфигурации инертного газа - восьмиэлектронной или восемнадциатиэлектронной. Для корректного использования правила октетов необходимо ознакомиться с принципами образования основных типов ковалентной связи.

История

В конце XIX века стало известно, что координационные структуры формируются атомами или молекулами таким образом, чтобы максимально удовлетворить валентность задействованных атомов. В 1893 Альфред Вернер показал, что число атомов или их групп, ассоциированных с центральным, часто равно 4 или 6, реже 8. В 1904 году Ричард Абегг сформулировал правило (известное как правило Абегга), утверждавшее, что максимальная разница между положительной и отрицательной валентностью элемента часто равна 8. Используя его Гилберт Ньютон Льюис в 1916 году записал правило октета для своей теории кубического атома.

Обзор

Валентная оболочка элемента полна и наиболее устойчива, если содержит 8 электронов (что является причиной низкой химической активности благородных газов).

Исключения


Wikimedia Foundation. 2010.

Поможем с написанием учебной работы

Смотреть что такое "Правило октетов" в других словарях:

  • Правило октета — Связи в диоксиде углерода (CO2)  все атомы окружены 8 электронами согласно правилу октета. Следовательно, CO2 является устойчивой молекулой. Правило октета (октетная теория)  предложено Г. Н. Льюисом для объяснения причин… …   Википедия

  • Октетная теория — Связи в диоксиде углерода (CO2) все атомы окружены 8 электронами согласно правилу октета. Следовательно, CO2 является устойчивой молекулой. Правило октета (октетная теория) предложено Г.Н. Льюисом для объяснения причин образования ковалентных… …   Википедия

  • Кислота Льюиса — Образование аддукта  иона аммония при взаимодействии протона  кислоты Льюиса с аммиаком  основанием Льюиса Кислота Льюиса …   Википедия

  • Пакет IPv6 — IPv6 пакет (англ. IPv6 packet)  блок информации, форматированный для передачи через компьютерные сети, поддерживающие протокол IPv6. Пакеты состоят из управляющей информации, необходимой для доставки пакета адресату и полезных данных,… …   Википедия

  • ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ЧАСТИЦЫ — Введение. Э. ч. в точном значении этого термина первичные, далее неразложимые ч цы, из к рых, по предположению, состоит вся материя. В совр. физике термин «Э. ч.» обычно употребляется не в своём точном значении, а менее строго для наименования… …   Физическая энциклопедия

  • Telnet — Название: TErminaL NETwork Уровень (по модели OSI): Прикладной Семейство: TCP/IP Порт/ID: 23/TCP Назначение протокола: виртуальный текстовый терминал Спецификация …   Википедия

  • IMAP — Название: Internet Message Access Protocol Уровень (по модели OSI): Прикладной Семейство: TCP/IP, E Mail Создан в: 1986 г. Порт/ID: 143/TCP, 993/TCP (IMAP over SSL) Назначение протокола: Доступ к почтовым ящикам …   Википедия

  • SMTP — Название: Simple Mail Transfer Protocol Уровень (по модели OSI): Прикладной Семейство: TCP/IP Порт/ID: 25/TCP Назначение протокола: Отправка электронной почты Спецификация: RFC 5321 Ос …   Википедия

  • Элементарные частицы —          Введение. Э. ч. в точном значении этого термина первичные, далее неразложимые частицы, из которых, по предположению, состоит вся материя. В понятии «Э. ч.» в современной физике находит выражение идея о первообразных сущностях,… …   Большая советская энциклопедия

  • АЛГЕБРА ТОКОВ — в квантовой теории поля, соотношения, связывающий коммутатор двух токов с самими токами. А. т. выступает как проявление киральной симметрии и используется для нахождения связей между амплитудами разл. процессов в области низких энергий.… …   Физическая энциклопедия


Поделиться ссылкой на выделенное

Прямая ссылка:
Нажмите правой клавишей мыши и выберите «Копировать ссылку»