Окись бария

Оксид бария — одно из бинарных неорганических веществ, имеющее формулу BaO. Является основным оксидом.

Оксид бария
Общие
Систематическое наименование	Оксид бария
Традиционные названия	Окись бария
Химическая формула	BaO
Эмпирическая формула	BaO
Молярная масса	153,3394 г/моль
Физические свойства
Плотность вещества	5,72 (20°C)[1] г/см³
Состояние (ст. усл.)	твёрдое
Термические свойства
Температура плавления	1920 °C
Температура кипения	2000 °C
Энтальпия (ст. усл.)	-558,1 кДж/моль
Классификация
номер CAS	1304-28-5

Описание

Оксид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решёткой ^[2]. Из-за высокой химической активности рекомендуется применять меры предосторожности.

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с кислородом:

$\mathrm{2Ba + \ O_2 \longrightarrow 2 \ BaO}$

В этом случае наряду с оксидом бария образуется пероксид бария:

$\mathrm{Ba + \ O_2 \longrightarrow \ BaO_2}$

2. Разложение карбоната бария при нагревании:

$\mathrm{BaCO_3 \longrightarrow \ BaO + \ CO_2 \uparrow}$

Химические свойства

1. Энергичное взаимодействие с водой с образованием щёлочи и выделением тепла:

$\mathrm{BaO + \ H_2O \longrightarrow \ Ba(OH)_2}$

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

$\mathrm{BaO + \ CO_2 \longrightarrow \ BaCO_3}$

$\mathrm{BaO + \ SO_3 \longrightarrow \ BaSO_4 \downarrow}$

3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

$\mathrm{BaO + 2\ HCl \longrightarrow \ BaCl_2 + \ H_2O}$

$\mathrm{BaO + \ H_2SO_4 \longrightarrow \ BaSO_4 \downarrow + \ H_2O}$

4. Взаимодействие с кислородом при температуре около 600°C с образованием пероксида:

$\mathrm{2BaO + O_2 \longrightarrow \ 2BaO_2}$

5. Восстановление до металла при нагревании с магнием, цинком, алюминием и кремнием ^[3].

Применение

Оксид бария применяется для покрытия катодов, в экранно-лучевых трубках, для производства некоторых видов стекла, например , оптического. В некоторых реакциях используется как катализатор.

Примечания

1. ↑ Оксид бария на XuMuK.Ru
2. ↑ Описание оксида бария на XuMuK.Ru
3. ↑ Фрумина Н.С., Горюнова Н.Н., Еременко С.Н. Аналитическая химия бария — Москва: Наука, 1977. — 200 с