ПАР

ПАР

       

термин, обозначающий газообразное состояние в-ва в условиях, когда газовая фаза может находиться в равновесии с жидкой (твёрдой) фазой того же в-ва. Как правило, этот термин применяют в тех случаях, когда фазовое равновесие осуществляется при темп-pax Т и давлениях р, характерных для обычных природных условий (говорят, напр., о П. спирта, бензола, иода, нафталина). Для мн. физ. задач понятия «пар» и «газ» эквивалентны.

Различают след. виды состояний П. химически чистых в-в: насыщенный пар— П. при Т и р насыщения; н е н а с ы щ е н н ы й п а р (п е р е г р е т ы й) — П. при Т >Tнасыщ для данного р и, следовательно, с плотностью, меньшей, чем у насыщенного П.; п е р е с ы щ е н н ы й п а р — П., имеющий давление большее, чем рнасыщ при той же температуре.

Физический энциклопедический словарь. — М.: Советская энциклопедия. Главный редактор А. М. Прохоров. 1983.

ПАР

- газообразное состояние, <в к-рое переходит вещество в результате испарения, сублимации или кипения. Процесс перехода конденсиров. вещества в П. паз. парообразованием. Обычно П. находится в контакте с конденсиров. фазой. Понятия газа ипара почти полностью эквивалентны; к газам относят вещества при темп-ревыше критической (см. Критическая точка), поэтому при повышениидавления газ не переходит в конденсиров. состояние. Процесс конденсациивозможен лишь из парообразного состояния, т. е. при темп-ре ниже критической.
П. индивидуальных хим. веществ и их смесей, <растворов, расплавов и т. п. состоит из смеси отд. молекул (атомов) и ассоцииров. <комплексов ( кластеров), макс. число частиц в к-рых растёт с ростомдавления П. Состав П. определяется только экспериментально, гл. обр. методамимасс-спектрометрии, он не всегда совпадает с составом конденсиров. фазы, <а для сложных веществ эти составы всегда различны. Равновесные состоянияпаровой и конденсиров. фаз описываются диаграммами состояния, к-рыестроят по эксперим. данным.
Между П. и конденсиров. фазой осуществляетсяпост. обмен молекулами (атомами). При динамич. равновесии испаряющийсяпоток молекул каждого сорта равен обратному потоку данных молекул в конденснров. <фазу. Условия, прн к-рых достигается динамич. равновесие в системе П. -конденсиров. фаза, - замкнутость объёма, постоянство темп-ры и парциальныхдавлений всех компонент, т. е. система должна быть термодинамически"закрытой". П., находящийся в равновесном состоянии, наз. насыщенным.
В нестационарных условиях [при наличииградиентов химических потенциалов и (пли) в незамкнутом объёме]П. оказывается неравновесным и может быть как пересыщенным, так и недосыщенным. <Парциальные давления всех его компонент при этом оказываются соответственнобольшими или меньшими равновесных. Температурная зависимость давления насыщенногоП. даётся Клапейрона - Клаузиуса уравнением. Давление П. над искривлённымиповерхностями описывается Кельвина уравнением и подчиняется Лапласазакону (для П. над менисками в капиллярах).

Лит.: Кириллин В. А., Сычев В. В.,Шейндлин А. Е., Техническая термодинамика, 4 изд., М., 1983.

Ю. Н. Любитов.

Физическая энциклопедия. В 5-ти томах. — М.: Советская энциклопедия. Главный редактор А. М. Прохоров. 1988.