Натрий

        Na (лат. Natrium, от араб. натрун, греч. nitron, первоначально - природная сода * a. sodium, natrium; н. Natrium; ф. sodium; и. sodio), - хим. элемент I группы периодич. системы Менделеева; ат.н. 11, ат. м. 22,98977; относится к щелочным металлам. B природе встречается один стабильный изотоп ²³Na. Соединения H. известны c глубокой древности. Металлич. H. впервые получил (1807) англ. учёный Г. Дэви.         
H. - серебристо-белый мягкий металл, кристаллизуется в объёмно-центрир. кубич. решётке (a=0,428 нм). Плотность 968 кг/м³, tпл 97,83°C, tкип 882,9°C, коэфф. теплопроводности 1,32·* 10² Bт/(м·K), уд. теплоёмкость 1,23·* 10³ Дж/(кг·K) при 20°C, уд. электрич. сопротивление 4,3·* 10^-8 Oм·м (20°C), температурный коэфф. линейного расширения 7,1·* 10^-5 K^-1. Tв. по Moocy 0,5.         
Степень окисления +1. Твёрдый H. на воздухе быстро окисляется, жидкий - загорается. Хранят под слоем смеси парафина c трансформаторным маслом, бензина или керосина, очищенных от влаги и кислорода, в атмосфере аргона или азота, a также в запаянных стеклянных ампулах. Известен пероксид Na₂O₂. C водой H. бурно реагирует c образованием гидроксида и водорода. H., взаимодействуя c галогенами, даёт галогениды, c водородом, серой и азотом (при электрич. разряде) - соответственно гидрид, сульфид и нитрид. H. и его гидроксид взаимодействуют c неорганич. кислотами c образованием солей. H. растворяется в аммиаке, давая аммиачные комплексы. Известно большое число натрийорганич. соединений, используемых в качестве алкилирующих агентов в органич. синтезе. H. входит в состав мн. сплавов.         
H. - очень распространённый литофильный элемент (шестое место среди хим. элементов), его кларк 2,64 по массе. Известно св. 220 минералов H. разл. классов (полевые шпаты, плагиоклазы, галит, селитра, тенардит, мирабилит). Распространённость (в% по массе) H. в каменных метеоритах 7-10^-1, в ультраосновных породах - 5,7-10^-1, в основных - 1,94, в средних - 3,0, в кислых - 2,77, в глинах - 9,6·* 10^-1, в песчаниках - 3,3·* 10^-1, в карбонатных породах - 4·* 10^-2, в океанич. воде - 1,03534. При интенсивном испарении в замкнутых морских бассейнах (напр., лагунах), солёных озёрах в степях и пустынях образуются мощные отложения солей H., имеющих большое практич. значение (см. Галогенные породы). H. участвует в минеральном обмене всех живых организмов. Суточная потребность человека в хлориде H. - 2-10 г. Осн. генетич. типы м-ний и схемы обогащения см. в ст. Каменная соль.         
Получают H. термохим. восстановлением соединений, содержащих этот металл, или электролизом расплавов NaCl c добавлением CaCl₂ и BaCl₂ и др. или расплавов NaOH c добавлением Na₂CO₃.         
H. и его сплавы используются как теплоносители для процессов, требующих равномерного обогрева (напр., в ядерных энергетич. установках). Na₂O₂ применяется для получения кислорода в регенерац. устройствах. B металлургич. пром-сти H. служит восстановителем при выделении нек-рых редких элементов (Ti, Zr, Ta). H. - источник свечения в натриевых газоразрядных лампах. Соли H. находят большое применение в разл. отраслях нар. x-ва.

Литература: Натрий, M., 1986 (Аналитическая химия элементов).

A. M. Бычков.