Хлорид галлия(III)

Хлорид галлия(III)
Общие
Систематическое наименование	Хлорид галлия
Традиционные названия	Хлористый галлий
Химическая формула	GaCl3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветные кристаллы
Молярная масса	176,08 г/моль
Плотность	2,47; жид. 2,0536 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	77,8 °C
Температура кипения	200,5; 201,3; 204 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	87,5 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-525,4 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13450-90-3
Рег. номер PubChem	26010
SMILES	Cl[Ga]ClCl
RTECS	LW9100000

Хлорид галлия — бинарное неорганическое соединение, соль металла галлия и соляной кислоты с формулой GaCl₃, белые гигроскопичные кристаллы, молекулы димерны, с водой образует кристаллогидрат.

Получение

• Действием разбавленной соляной кислотой на галлий, его оксид или гидроксид:

$\mathsf{2Ga + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2GaCl_3 + 3H_2 }$

$\mathsf{Ga_2O_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2GaCl_3 + 3H_2O }$

$\mathsf{2Ga(OH)_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2GaCl_3 + 3H_2O }$

• Непосредственное взаимодействие элементов:

$\mathsf{2Ga + 3Cl_2 \ \xrightarrow{80-200^oC}\ 2GaCl_3 }$

Физические свойства

Хлорид галлия — бесцветные кристаллы триклинной сингонии, пространственная группа P 1, параметры ячейки a = 0,694 нм, b = 0,684 нм, c = 0,682 нм, α = 119,5°, β = 90,8°, γ = 118,8°, Z = 2.

Молекулы хлорида галлия полностью димеризованы, то есть реальная формула Ga₂Cl₆.

Образует кристаллогидрат GaCl₃•H₂O, температура плавление 44,4°С.

Химические свойства

• Кристаллогидрат при нагревании разлагается:

$\mathsf{GaCl_3\cdot H_2O \ \xrightarrow{>300^oC}\ GaOCl + 2HCl }$

• Гидролизуется горячей водой:

$\mathsf{GaCl_3 + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ GaCl(OH)_2\downarrow + 2HCl }$

• Реагирует с концентрированной соляной кислотой:

$\mathsf{GaCl_3 + HCl \ \xrightarrow{}\ H[GaCl_4] }$

• Реагирует с разбавленными щелочами:

$\mathsf{GaCl_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ Ga(OH)_3\downarrow + 3NaCl }$

• и концентрированными:

$\mathsf{GaCl_3 + 4NaOH \ \xrightarrow{}\ Na[Ga(OH)_4] + 3NaCl }$

Применение

• Для получения галлия высокой чистоты.
• Катализатор полимеризации.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Соединения галлия

Антимонид галлия (GaSb) • Арсенид галлия (GaAs) • Бромид галлия (GaBr₃) • Гидроксид галлия (Ga(OH)₃) • Гидроксо-ацетат галлия (Ga(CH₃COO)₂OH) • Дигаллан (Ga₂H₆) • Иодид галлия (GaI₃) • Нитрат галлия (Ga(NO₃)₃) • Нитрид галлия (GaN) • Оксид галлия (Ga₂O₃) • Оксид галлия(I) (Ga₂O) • Селенид галлия(II) (GaSe) • Селенид галлия(III) (Ga₂Se₃) • Сульфат галлия (Ga₂(SO₄)₃) • Сульфид галлия(I) (Ga₂S) • Сульфид галлия(II) (GaS) • Сульфид галлия(III) (Ga₂S₃) • Теллурид галлия(II) (GaTe) • Теллурид галлия(III) (Ga₂Te₃) • Тетраметилдигаллан (Ga₂H₂(CH₃)₄) • Триметилгаллий (Ga(CH₃)₃) • Трифенилгаллий (Ga(C₆H₅)₃) • Триэтилгаллий (Ga(C₂H₅)₃) • Фосфид галлия (GaP) • Фторид галлия (GaF₃) • Хлорид галлия(II) (GaCl₂) • Хлорид галлия (GaCl₃)