Сульфат галлия

Сульфат галлия
Общие
Систематическое наименование	Сульфат галлия
Традиционные названия	Сернокислый галлий
Химическая формула	Ga2(SO4)3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	белые кристаллы
Молярная масса	427,63 г/моль
Термические свойства
Химические свойства
Растворимость в воде	92 г/100 мл

Сульфат галлия — неорганическое соединение, соль металла галлия и серной кислоты с формулой Ga₂(SO₄)₃, бесцветные кристаллы, образует кристаллогидрат.

Получение

• Действием серной кислоты на галлия, его оксид или гидроксид:

$\mathsf{2Ga + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ Ga_2(SO_4)_3 + 3H_2\uparrow }$

$\mathsf{Ga_2O_3 + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ 2Ga_2(SO_4)_3 + 3H_2O }$

$\mathsf{2Ga(OH)_3 + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ 2Ga_2(SO_4)_3 + 3H_2O }$

Физические свойства

Сульфат галлия — бесцветные расплывающиеся кристаллы, хорошо растворяется в воде, не растворяется в спирте и эфире. Образует кристаллогидрат: Ga₂(SO₄)₃•18H₂O.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

$\mathsf{2Ga_2(SO_4)_3 \ \xrightarrow{520-700^oC}\ 2Ga_2O_3 + 6SO_2\uparrow + 3O_2\uparrow }$

• Реагирует с разбавленными щелочами:

$\mathsf{Ga_2(SO_4)_3 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ 2Ga(OH)_3\downarrow + 3Na_2SO_4 }$

• и концентрированными:

$\mathsf{Ga_2(SO_4)_3 + 8NaOH \ \xrightarrow{}\ 2Na[Ga(OH)_4] + 3Na_2SO_4 }$

• Вступает в обменные реакции:

$\mathsf{Ga_2(SO_4)_3 + 6HF \ \xrightarrow{}\ 2GaF_3\downarrow + 3Na_2SO_4 }$

$\mathsf{Ga_2(SO_4)_3 + 2K_3PO_4 \ \xrightarrow{}\ 2GaPO_4\downarrow + 3K_2SO_4 }$

$\mathsf{2Ga_2(SO_4)_3 + 6Na_2S + 3H_2O \ \xrightarrow{}\ 2Ga(OH)_3\downarrow + 3H_2S\uparrow + 6Na_2SO_4 }$

• С сульфатами некоторых щелочных металлов образует квасцы:

$\mathsf{2Ga_2(SO_4)_3 + M_2SO_4 + 24H_2O \ \xrightarrow{}\ 2MGa(SO_4)_2\cdot 12H_2O\downarrow,\ \ \ (M = K^+, Rb^+, Cs^+, NH_4^+) }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.