Хлорид сурьмы(III)

Хлорид сурьмы(III)
Общие
Систематическое наименование	Трихлорид сурьмы
Традиционные названия	хлористая сурьма
Химическая формула	SbCl3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветные кристаллы
Молярная масса	228,11 г/моль
Плотность	3,14 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	72,3; 73,4 °C
Температура кипения	218,6; 221; 222,6; 223 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	108 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-282,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	92025; 191750; ∞100
Классификация
Рег. номер CAS	10025-91-9
Рег. номер PubChem	24814
SMILES	Cl[Sb](Cl)Cl
Регистрационный номер EC	233-047-2
RTECS	CC4900000

Хлорид сурьмы(III) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и хлора с формулой SbCl₃, бесцветные кристаллы, очень хорошо растворимые в холодной воде.

Получение

• Действие хлора на металлическую сурьму:

$\mathsf{2Sb + 3Cl_2 \ \xrightarrow{}\ 2SbCl_3 }$

• Действием хлористого водорода на триоксид сурьмы:

$\mathsf{Sb_2O_3 + 6HCl \ \xrightarrow{60-80^oC}\ SbCl_3 + 3H_2O }$

• Действием хлора на триоксид сурьмы:

$\mathsf{2Sb_2O_3 + 6Cl_2 \ \xrightarrow{1000^oC}\ 4SbCl_3 + 3O_2 }$

• Действием хлора на сульфид сурьмы:

$\mathsf{2Sb_2S_3 + 9Cl_2 \ \xrightarrow{250^oC}\ 4SbCl_3 + 3S_2Cl_2 }$

Физические свойства

Хлорид сурьмы(III) образует бесцветные гигроскопичные диамагнитные кристаллы. Вызывает ожоги на коже. Очень хорошо растворимые в воде. Концентрированные водные растворы устойчивы и называются «сурьмяное масло» (едкая, жгучая, ядовитая жидкость). Разбавленные водные растворы подвергаются гидролизу.

Растворяется в хлороформе, четырёххлористом углероде, бензоле, диоксане и других органических растворителях.

Химические свойства

• Разлагается в разбавленных растворах или в горячей воде:

$\mathsf{SbCl_3 + H_2O \ \xrightarrow{}\ SbOCl\downarrow + 2HCl }$

• В подкисленных растворах при нагревании реакция идёт иначе:

$\mathsf{4SbCl_3 + 5H_2O \ \xrightarrow{50^oC, H^+}\ Sb_4Cl_2O_5\downarrow + 10HCl }$

$\mathsf{2SbCl_3 + 3H_2O \ \xrightarrow{100^oC, H^+}\ Sb_2O_5\downarrow + 6HCl }$

• Реагирует с соляной кислотой по разному, в зависимости от её концентрации:

$\mathsf{SbCl_3 + HCl_{(15%)} \ \xrightarrow{}\ H[SbCl_4] }$

$\mathsf{2SbCl_3 + 3HCl_{(>20%)} \ \xrightarrow{}\ H_2[Sb_2Cl_9] }$

$\mathsf{SbCl_3 + 3HCl_{(36%)} \ \xrightarrow{}\ H_3[SbCl_6] }$

• Окисляется концентрированной азотной кислотой:

$\mathsf{2SbCl_3 + 4HNO_3 \ \xrightarrow{100^oC}\ Sb_2O_5\downarrow + 6HCl + 4NO_2 }$

• Реагирует с разбавленными щелочами:

$\mathsf{2SbCl_3 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ Sb_2O_3\downarrow + 6NaCl + 3H_2O }$

• и концентрированными:

$\mathsf{SbCl_3 + 4NaOH \ \xrightarrow{}\ Na[Sb(OH)_4] + 3NaCl }$

• Хлором окисляется до пентахлорида сурьмы:

$\mathsf{SbCl_3 + Cl_2 \ \xrightarrow{80^oC}\ SbCl_5 }$

• Реагирует с сероводородом в кислой среде:

$\mathsf{2SbCl_3 + 3H_2S \ \xrightarrow{HF}\ Sb_2S_3\downarrow + 6HCl }$

• С хлоридами щелочных металлов образует комплексные соли:

$\mathsf{SbCl_3 + 2KCl \ \xrightarrow{}\ K_2[SbCl_5] }$

• Восстанавливается металлами в кислой среде:

$\mathsf{2SbCl_3 + 3Fe \ \xrightarrow{H^+}\ 2Sb + 3FeCl_2 }$

Применение

• Для получения чистой сурьмы.
• Катализатор в органическом синтезе.
• Протрава при крашении тканей.
• Как неводный растворитель.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.