Пероксид стронция

Пероксид стронция
Общие
Систематическое наименование	Пероксид стронция
Традиционные названия	Перекись стронция
Химическая формула	SrO2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	Белый порошок
Молярная масса	119,62 г/моль
Плотность	4,56; 4,59 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	разл. >900 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-636,6 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1314-18-7
SMILES	[Sr+2].[O-][O-]

Пероксид стронция — бинарное неорганическое соединение стронция и кислорода с формулой SrO₂. Белый порошок. Образует кристаллогидраты.

Получение

• Действием кислорода на оксид стронция при высоком давлении:

$\mathsf{SrO + O_2 \ \xrightarrow{200 atm, 350^oC}\ SrO_2 }$

Действием перекиси водорода на суспензию оксида стронция:

$\mathsf{SrO + H_2O_2 \ \xrightarrow{\ }\ SrO_2 + H_2O }$

при проведении реакции в охлаждённых водных растворах получаются кристаллогидраты SrO₂•2H₂O, SrO₂•8H₂O и SrO₂•12H₂O.

Физические свойства

Пероксид стронция образует белые мелкие кристаллы, гранецентрированная кубическая решётка.

Из кристаллогидратов наиболее изученный SrO₂•8H₂O — бесцветные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/mmm, параметры ячейки a = 0,632 нм, c = 1,110 нм, Z = 2, плотность 1,95 г/см³

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

$\mathsf{2\ SrO_2 \ \xrightarrow{250^oC}\ 2\ SrO + O_2 }$

• Медленно разлагается водой

$\mathsf{2\ SrO_2 + 2\ H_2O \ \xrightarrow{\ }\ 2\ Sr(OH)_2 + O_2 }$

Применение

В пиротехнике.

Литература

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.