Метод электронного баланса

Эта страница требует существенной переработки. Возможно, её необходимо викифицировать, дополнить или переписать. Пояснение причин и обсуждение — на странице Википедия:К улучшению/1 мая 2012. Дата постановки к улучшению — 1 мая 2012.

Метод электронного баланса — один из методов уравнивания окислительно-восстановительных реакций (ОВР).Заключается в том чтобы на основании степеней окисления расставить коэффициенты в ОВР.Для правильного уравнивания следует придерживаться определённой последовательности действий:

1. Найти окислитель и восстановитель.
2. Составить для них схемы (полуреакции) переходов электронов, отвечающие данному окислительно-восстановительному процессу.
3. Уравнять число отданных и принятых электронов в полуреакциях.
4. Просуммировать порознь левые и правые части полуреакций.
5. Расставить коэффициенты в уравнении окислительно восстановительной реакции.

Теперь рассмотрим конкретный пример

Дана реакция: Li + N₂ = Li₃N

  1. Находим окислитель и восстановитель:

Li⁰ + N₂⁰ = Li₃⁺¹N⁻³

N присоединяет электроны, он-окислитель

Li отдаёт электроны, он-восстановитель

  2. Составляем полуреакции:

Li⁰ — 1e = Li⁺¹

N₂⁰ + 6e = 2N⁻³

  3. Теперь уравняем число отданных и принятых электронов в полуреакции:

6* |Li⁰ — 1e = Li⁺¹

1* |N₂⁰ + 6e = 2N⁻³

Получаем:

6Li⁰ — 6e = 6Li⁺¹

N₂⁰ + 6e = 2N⁻³

  4. Просуммируем порознь левые и правые части полуреакций:

6Li + N₂ = 6Li⁺¹ + 2N⁻³

  5. Расставим  коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции:

6Li + N₂ = 2Li₃N

Рассмотрим более сложный пример

Дана реакция: FeS + O₂ = Fe₂O₃ + SO₂

В результате реакции происходит окисление атомов железа, окисление атомов серы и восстановление атомов кислорода.

  1. Записываем полуреакции для серы и железа:

Fe⁺² — 1e = Fe⁺³

S⁻² — 6e = S⁺⁴

Суммарно для обоих процессов можно записать так:

Fe⁺² + S⁻² — 7e = Fe⁺³ + S⁺⁴

Записываем полуреакцию для кислорода:

O₂ +4e = 2O⁻²

  2. Уравниваем число отданных и принятых электронов в двух полуреакциях:

4*| Fe⁺² + s⁻² — 7e = Fe⁺³ + S⁺⁴

7*| O₂ + 4e = 2O⁻²

  3. Просуммируем обе полуреакции:

4Fe⁺² + 4S⁻² + 7O₂ = 4Fe⁺³ + 4S⁺⁴ + 14O⁻²

  4. Расставим коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции:

4FeS + 7O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂