- Метаборат натрия
-
Метаборат натрия Общие Систематическое наименование Метаборат натрия Традиционные названия Борнокислый натрий Химическая формула NaBO2 Физические свойства Состояние (ст. усл.) Бесцветные кристаллы Молярная масса 65,80 г/моль Плотность 2,34; 2,462; 2,464 г/см³ Термические свойства Температура плавления 966 °C Температура кипения 1434 °C Молярная теплоёмкость (ст. усл.) 65,94 Дж/(моль·К) Энтальпия образования (ст. усл.) -1059 кДж/моль Химические свойства Растворимость в воде 16,40; 125,2100 г/100 мл Классификация Рег. номер CAS 98536-58-4 Метаборат натрия — неорганическое вещество, соль щелочного металла натрия и метаборной кислоты с формулой NaBO2. Бесцветные кристаллы. Образует кристаллогидраты.
Содержание
Получение
- Сплавление бора с едким натром в присутствии кислорода:
- Сплавление тетрабората натрия с едким натром:
- Термическим разложением тетрагидроксобората натрия:
Физические свойства
Метаборат натрия образует бесцветные гигроскопические кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3c, параметры ячейки a = 1,1925 нм, c = 0,6439 нм, Z = 18. Известна метастабильная модификация с температурой плавления 934°С.
Хорошо растворим в воде, легко образует пересыщенные растворы.
При кристаллизации из водных растворов образует кристаллогидраты:
- NaBO2•4H2O при температурах ниже 58°С
- NaBO2•2H2O при температурах 58-112°С
- NaBO2•½H2O при температурах выше 112°С
- известен кристаллогидрат NaBO2•H2O
Химические свойства
- Холодная вода переводит анион BO2- в тетрагидроксо форму:
- Разлагается в горячей воде:
- Разлагается кислотами:
Применение
- В производстве боросиликатных стекол.
- Как компонент гербицидов и антифризов.
Литература
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Арсенид бора (BAs) • Боразол (B3N3H6) • Борная кислота (H3BO3) • Борогидрид натрия (NaBH4) • Диборан (B2H6) • Карбид бора (B4C) • Метаборат натрия (NaBO2) • Нитрид бора (BN) • Оксид бора (B2O3) • Пентаборат натрия (NaB5O8) • Субоксид бора (B6O) • Сульфид бора (B2S3) • Тетраборан (B4H10) • Тетраборат натрия (Na2B4O7) • Тетрагидридоборат лития (Li[BH4]) • Тетрафторид бора (B2F4) • Тетрафтороборат водорода (H[BF4]) • Тетрафтороборат натрия (Na[BF4]) • Трибромид бора (BBr3) • Трииодид бора (BI3) • Трифторид бора (BF3) • Трихлорид бора (BCl3) • Фосфид бора (BP)
{| border="0" cellpadding="0" cellspacing="1" style="background: transparent; table-layout: fixed; text-align: center; margin:0 auto;" |- | style="width: 4%;" | | style="width: 4%;" |H+ | style="width: 4%;" |Li+ | style="width: 4%;" |K+ | style="width: 4%;" |Na+ | style="width: 4%;" |NH4+ | style="width: 4%;" |Ba2+ | style="width: 4%;" |Ca2+ | style="width: 4%;" |Mg2+ | style="width: 4%;" |Sr2+ | style="width: 4%;" |Al3+ | style="width: 4%;" |Cr3+ | style="width: 4%;" |Fe2+ | style="width: 4%;" |Fe3+ | style="width: 4%;" |Ni2+ | style="width: 4%;" |Co2+ | style="width: 4%;" |Mn2+ | style="width: 4%;" |Zn2+ | style="width: 4%;" |Ag+ | style="width: 4%;" |Hg2+ | style="width: 4%;" |Hg22+ | style="width: 4%;" |Pb2+ | style="width: 4%;" |Sn2+ | style="width: 4%;" |Cu+ | style="width: 4%;" |Cu2+ |- | OH− | | P | P | P | — | P | М | Н | М | Н | Н | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | Н |- | style="width: 4.5%;" |F− | P | Н | P | P | Р | М | Н | Н | М | Р | Н | Н | Н | Р | Р | М | Р | Р | М | М | Н | Р | Н | Р |- | style="width: 4.5%;" |Cl− | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | Н | М | — | Н | Р |- | style="width: 4.5%;" |Br− | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Н | М | Р | H | Р |- | style="width: 4.5%;" |I− | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | — | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | М | Н | — |- | style="width: 4.5%;" |S2− | P | P | P | P | — | Р | М | Н | Р | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | — | Н | Н | Н | Н |- | style="width: 4.5%;" |SO32− | P | P | P | P | Р | М | М | М | Н | ? | ? | М | ? | Н | Н | Н | М | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? |- | style="width: 4.5%;" |SO42− | P | P | P | P | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Н | Р | Р | Р |- | style="width: 4.5%;" |NO3− | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | — | Р | Р |- | style="width: 4.5%;" |NO2− | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? | ? | ? |- | style="width: 4.5%;" |PO43− | P | Н | P | P | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | Н | Н | Н |- | style="width: 4.5%;" |CO32− | М | Р | P | P | Р | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | — | Н | Н | — | Н | Н | — | Н | — | — | ? | — |- | style="width: 6.5%;" |CH3COO− | P | Р | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | Р | — | Р | Р |- | style="width: 4.5%;" |CN− | P | Р | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Н | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Р | Н | Р | — | — | Н |- | style="width: 4.5%;" |SiO32− | H | Н | P | P | Силикат аммония| ? | Н | Н | Н | Н | Силикат алюминия(III)|? | Силикат хрома(III)|? | Н | Силикат железа(III)|? | Силикат никеля|? | Силикат кобальта(II)|? | Н | Н | Силикат серебра(I)|? | Силикат ртути(II)|? | ? | Н | Силикат олова(II)|? | Силикат меди(I)|? | Силикат меди(II)|? |}
Категории:- Соединения натрия
- Соединения бора
- Бораты
Wikimedia Foundation. 2010.