Константа кислотности

Константа диссоциации кислоты (K_a) — константа равновесия реакции диссоциации кислоты на ион водорода и анион кислотного остатка. Для многоосновных кислот, диссоциация которых проходит в несколько стадий, оперируют отдельными константами для разных стадий диссоциации, обозначая их как K_a1, K_a2 и т. д.

Примеры расчета

(A — условное обозначение аниона кислоты, [HA] — равновесная концентрация в растворе частицы НА):

Одноосновная кислота

HA = H ⁺ + A ⁻
$K_a = {\left[ H^+ \right] \left[ A^- \right] \over \left[ HA \right]}$

Двухосновная кислота

H₂A = H ⁺ + HA ⁻
$K_{a1} = {\left[ H^+ \right] \left[ HA^- \right] \over \left[ H_2A \right]}$

HA ⁻ = H ⁺ + A^{2 −}
$K_{a2} = {\left[ H^+ \right] \left[ A^{2-} \right] \over \left[ HA^- \right]}$

Следует понимать, что фигурирующая в выражениях концентрация HA — это равновесная концентрация недиссоциировавшей кислоты, а не изначальная концентрация кислоты до её диссоциации.

Величина pK

Чаще вместо самой константы диссоциации K используют величину pK, которая определяется как отрицательный десятичный логарифм самой константы: pK = -lg K.

См. также

• Буферные растворы
• Ионные равновесия
• Титрование
• Степень диссоциации
• pH