Диазометан

Диазометан
Общие
Традиционные названия	Диазометан
Химическая формула	CH2N2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	газ жёлтого цвета с неприятным запахом
Молярная масса	42.04 г/моль
Термические свойства
Температура плавления	-145 °C
Температура кипения	-23 °C
Классификация
Рег. номер CAS	334-88-3
Регистрационный номер EC	006-068-00-8
RTECS	PA7000000
Безопасность
Токсичность	токсичен

Диазомет́ан — соединение с брутто-формулой CH₂N₂, имеющее следующее строение:

В чистом виде диазометан — газ жёлтого цвета. Для лабораторной практики, как правило, он используется в виде раствора в диэтиловом эфире. Удобный источник карбеновых радикалов и мягкий алкилирующий агент.

Получение

• Наиболее удобным лабораторным способом является действие 30 % щёлочи на бис(N-метил-N-нитрозоамид) фталевой кислоты^[1]:

• Другой вариант: реакция N-метил-N-нитрозо-пара-толуолсульфонамида или 1-метил-3-нитро-1-нитрозогуанидина с гидроксидом натрия или калия при нагревании^[2]:

Химические свойства

Химические свойства диазометана могут быть описаны с точки зрения наличия резонанса^[1]:

• При пиролизе диазометана образуется карбен CH₂: — высокореакционная короткоживущая частица, которая легко присоединяется по двойной или тройной связи:

1. Первый этап — образование карбена:

CH₂=N=N → CH₂: + N₂ (пиролиз или фотолиз диазометана)

2. Второй этап — присоединение карбена с образованием циклосоединений:

• При протонировании диазометана образуется метилдиазоний-катион:

Благодаря этому свойству, диазометан довольно легко вступает в реакции алкилирования^[3]:

R-COOH + CH₂N₂ → R-COOCH₃ + N₂

R-OH + CH₂N₂ → R-OCH₃ + N₂

R-CHO + CH₂N₂ → R-CO-CH₃ + N₂

Кетоны в реакции с диазометаном дают смесь продуктов (реакция Бухнера — Курциуса — Шлоттербека)^[4]:

• Важнейшей является реакция Арндта — Айстерта — превращение карбоновой кислоты в её ближайший гомолог с использованием диазометана:

Примечания

1. ↑ ^{1 2} Травень В. Ф. Органическая химия, М.: ИКЦ «Академкнига», 2004. — ISBN 5-94628-068-6.
2. ↑ DIAZOMETHANE
3. ↑ Нитро- и диазосоединения. Глава 4
4. ↑ XuMuK.ru — БУХНЕРА — КУРЦИУСА — ШЛОТТЕРБЕКА РЕАКЦИЯ — Химическая энциклопедия