Диспропорционирование

Диспропорциони́рование (дисмутация) — химическая реакция, в которой один и тот же элемент выступает и в качестве окислителя, и в качестве восстановителя, причём в результате реакции образуются соединения, которые содержат один и тот же элемент в разных степенях окисления.

Примером может служить реакция взаимодействия оксида азота(IV) с водой:

$2 \stackrel{+4}{\mbox {N}} \mbox {O}_{2} + \mbox{H}{_2} \mbox{O} ~ \leftrightarrows ~ {\mbox {H}} \stackrel{+5}{\mbox {N}} \mbox {O}_{3} + {\mbox {H}} \stackrel{+3}{\mbox {N}} \mbox {O}_{2}$

или реакция разложения хлората калия (реакция Тищенко):

$4 {\mbox {K}} \stackrel{+5}{\mbox {Cl}} \mbox {O}_{3} ~ \stackrel{t^\circ}{\rightarrow} ~ {\mbox {K}} \stackrel{-1}{\mbox {Cl}} + 3 {\mbox {K}} \stackrel{+7}{\mbox {Cl}} \mbox {O}_{4}$

Некоторые реакции диспропорционирвоания идут только при определенном рН среды. Например, иод диспропорционирует только в щелочной среде:
3I₂ + 6OH^- = 5I^- + IO₃^- + 3H₂O

Реакция диспропорционирования обратна реакции конпропорционирования. Чтобы понять, при каких условиях возможна реакция диспропорционирования, можно использовать диаграмму Фроста, диаграмму Пурбе или таблицу окислительно-восстановительных потенциалов.