Оксид азота(V)

Оксид азота(V)
Общие
Систематическое наименование	Оксид азота(V)
Химическая формула	N2O5
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцв. кристаллы
Молярная масса	108,01 г/моль
Плотность	1,642 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	32,3 °C
Классификация
Рег. номер CAS	10102-03-1

Оксид азота(V) (пентаоксид диазота, нитрат нитроила, азотный ангидрид) N₂O₅ — бесцветные, очень летучие кристаллы. Крайне неустойчив.

Газообразный азотный ангидрид состоит из отдельных молекул, строение которых отвечает формуле O₂N-О-NO₂ и имеет неплоскую структуру. Кристаллы образованы ионами NO₂⁺ и NO₃⁻.

Получение

• Путём дегидратации азотной кислоты HNO₃ с помощью P₂O₅:

$\mathsf{2HNO_3 + P_2O_5 \rightarrow 2HPO_3 + N_2O_5}$

$\mathsf{12HNO_3 + P_4O_10 \rightarrow 4H_3PO_4 + 6N_2O_5}$

• Пропуская сухой хлор над сухим нитратом серебра:

$\mathsf{4AgNO_3 + 2Cl_2 \rightarrow 4AgCl + N_2O_5 + O_2}$(по другим данным, тут будет образовываться хлорид серебра и хлорнитрат);

• Путём взаимодействия оксида азота(IV) с озоном:

$\mathsf{2NO_2 + O_3 \rightarrow N_2O_5 + O_2}$

Химические свойства

Типичный кислотный оксид. N₂O₅ легко летуч и крайне неустойчив. Разложение происходит со взрывом, чаще всего — без видимых причин:

$\mathsf{2N_2O_5 \rightarrow 4NO_2 + O_2}$

Растворяется в воде с образованием азотной кислоты (обратимая реакция):

$\mathsf{N_2O_5 + H_2O \rightleftarrows 2HNO_3}$

Растворяется в щелочах с образованием нитратов:

$\mathsf{N_2O_5 + 2NaOH \rightarrow 2NaNO_3 + H_2O}$

Физиологическое действие

Как и все оксиды азота (за исключением оксида азота(I) N₂O), N₂O₅ токсичен. Работа с N₂O₅ требует осторожности, поскольку в стандартных условиях реакция может протекать достаточно быстро с большим выделением газообразных веществ. Кроме того, при разложении он даёт ядовитый NO₂.