- Уравнение Нернста
-
Уравнение Нернста — уравнение, связывающее окислительно-восстановительный потенциал системы с активностями веществ, входящих в электрохимическое уравнение, и стандартными электродными потенциалами окислительно-восстановительных пар.
Вывод уравнения Нернста
,
где
— электродный потенциал,
— стандартный электродный потенциал, измеряется в вольтах;
— универсальная газовая постоянная, равная 8.31 Дж/(моль·K);
— абсолютная температура;
— постоянная Фарадея, равная 96485,35 Кл·моль−1;
— число моль электронов, участвующих в процессе;
и
— активности соответственно окисленной и восстановленной форм вещества, участвующего в полуреакции.
Если в формулу Нернста подставить числовые значения констант
и
и перейти от натуральных логарифмов к десятичным, то при
получим
Литература
- Корыта И., Дворжак И., Богачкова В. Электрохимия. — пер. с чеш.. — М., 1977.
- Дамаскин Б. Б., Петрий О.А. Основы теоретической электрохимии. — М., 1978.
Для улучшения этой статьи желательно?: - Найти и оформить в виде сносок ссылки на авторитетные источники, подтверждающие написанное.
- Проставив сноски, внести более точные указания на источники.
- Добавить иллюстрации.
Категории:- Электрохимия
- Химические законы и уравнения
Wikimedia Foundation. 2010.