Соединения благородных газов

Соединения благородных газов

Соединения благородных газов — термин, которым обозначаются химические соединения, имеющие в своём составе элемент из группы 18 периодической таблицы. Группа 18 (ранее она называлась группа 0) включает в себя только благородные (инертные) газы.

Содержание

История

Долгое время ученые считали, что благородные газы не могут образовывать соединения, потому что в их электронных оболочках, которые содержат валентные электроны, нет места для большего количества электронов. Это означает, что они не могут принять больше электронов, что делает образование химической связи невозможным. Тем не менее, в 1933 году Лайнус Полинг высказал предположение, что тяжёлые благородные газы могут вступать в реакцию с фтором или кислородом, так как они обладают атомами с наиболее высокой электроотрицательностью. Его предположение оказалось правильным, и соединения благородных газов позже были получены.

Впервые соединение благородного газа было получено канадским химиком Нилом Бартлеттом в 1962 г взаимодействием гексафторида платины с ксеноном. Соединению была присвоена формула XePtF6 (как позже выяснилось - неверная). Сразу после сообщения Бартлета, в том же году были получены и простые фториды ксенона. С того времени химия благородных газов стала активно развиваться.

Виды соединений

Соединения включения

Соединения благородных газов, где благородные газы включены в кристаллическую или химическую решетку, без образования химической связи, называют соединениями включения. К ним относят, например, гидраты инертных газов, клатраты инертных газов с хлороформом, фенолами и т.д.

Благородные газы могут также образовывать соединения с эндоэдральными фуллеренами, когда атом благородного газа "вталкивается" внутрь молекулы фуллерена.

Комплексные соединения

Недавно (2000 г.) было показано, что ксенон может образовывать комплексные соединения с золотом (например, [AuXe4](Sb2F11)2), в качестве лиганда.

Химические соединения

За последние годы получено несколько сотен химических соединений благородных газов (т.е. имеющих хотя бы одну связь благородный газ - элемент). Преимущественно это соединения ксенона, так как более легкие газы обладают большей инертностью, а радон - значительной радиоактивностью. Для криптона известны чуть более десятка соединений (в основном это комплексы дифторида криптона), для радона известен фторид неизвестного состава. Для газов легче криптона известны только соединения в матрице твердых инертных газов (например, HArF), которые разлагаются при криогенных температурах.

Для ксенона известны соединения, где имеются связи Xe-F, Xe-O, Xe-N, Xe-B, Xe-C, Xe-Cl. Почти все они фторированы в той или иной степени и разлагаются при нагревании.

Ссылки


Wikimedia Foundation. 2010.

Поможем решить контрольную работу

Полезное


Смотреть что такое "Соединения благородных газов" в других словарях:

  • КООРДИНАЦИОННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ — (комплексные соед.), содержат катионный, анионный или нейтральный комплекс, состоящий из центр. атома (или иона) и связанных с ним молекул или ионов лигандов. Центр. атом (комплексообразователь) обычно акцептор, а лиганды доноры электронов, и при …   Химическая энциклопедия

  • Бартлетт, Нил — Предположительно, эта страница или раздел нарушает авторские права. Eё содержимое, вероятно, скопировано с http://him.1september.ru/2007/19/1.htm практически без изменений. Пожалуйста, проверьте …   Википедия

  • Инертные газы —         благородные газы, редкие газы, химические элементы, образующие главную подгруппу 8 й группы периодической системы Менделеева: Гелий Не (атомный номер 2), Неон Ne (10), Аргон Ar (18), Криптон Kr (36), Ксенон Xe (54) и Радон Rn (86). Из… …   Большая советская энциклопедия

  • Теория молекулярных орбиталей — Молекулярная орбиталь пероксида водорода Теория молекулярных орбиталей (МО) дает представление о распределении электронной плотности и объясняет свойства молекул. В этой теории квантовомеханические зависимости для атома распространены на более… …   Википедия

  • Метод молекулярных орбиталей — Молекулярная орбиталь пероксида водорода Теория молекулярных орбиталей (МО) дает представление о распределении электронной плотности и объясняет свойства молекул. В этой теории квантово механические зависимости для атома распространены на более… …   Википедия

  • Молекулярные орбитали — Молекулярная орбиталь пероксида водорода Теория молекулярных орбиталей (МО) дает представление о распределении электронной плотности и объясняет свойства молекул. В этой теории квантово механические зависимости для атома распространены на более… …   Википедия

  • Фторид ксенона(IV) — Фторид ксенона(IV) …   Википедия

  • Тетрафторид ксенона — Общие Систематическое наименование Фторид ксенона(IV) Химическая формула …   Википедия

  • 2008 год в науке — 2006 – 2007  2008  2009 – 2010 См. также: Другие события в 2008 году 2008 год в науке и технике: Содержание 1 Биология …   Википедия

  • Ньюкасл-апон-Тайн — Эту статью следует викифицировать. Пожалуйста, оформите её согласно правилам оформления статей …   Википедия


Поделиться ссылкой на выделенное

Прямая ссылка:
Нажмите правой клавишей мыши и выберите «Копировать ссылку»