- Конпропорционирование
-
Окислительно-восстановительная реакция, в которой окислителем и восстановителем является один и тот же химический элемент в разных степенях окисления. В результате образуется продукт с тем же элементом в промежуточной степени окисления.
Примеры реакций компропорционирования:
Взаимодействие иодида с иодатом при подкислении:
IO3- + 5 I- + 6 H + → 3 I2 + 3 H2O
Взаимодействие соли марганца (II) с перманганатом:
3Mn2+ + 2MnO4- + 2H2O = 5MnO2 + 4H+
Компропорционирование обратно диспропорционированию.
Некоторые реакции компропорционирования могут быть обращены при изменении условия (например, компропорционирование иодида с иодатом обращается при подщелачивании среды), другие не могут быть обращены ни при каких условиях (например, компропорционирование Mn2+ с MnO4-). Предсказать возможность компропорционирования в той или иной среде можно по диаграмме Фроста или диаграмме Пурбе для соответствующего элемента, а также пользуясь таблицей окислительно-восстановительных потенциалов.
Для улучшения этой статьи желательно?: - Исправить статью согласно стилистическим правилам Википедии.
- Найти и оформить в виде сносок ссылки на авторитетные источники, подтверждающие написанное.
Категории:- Химические реакции
- Окислительно-восстановительные реакции
Wikimedia Foundation. 2010.