Карбонат кадмия

Карбонат кадмия
Общие
Систематическое наименование	Карбонат кадмия
Традиционные названия	Углекислый кадмий
Химическая формула	CdCO3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветные кристаллы
Молярная масса	172,41 г/моль
Плотность	4,256; 4,96; 5,02 г/см³
Термические свойства
Температура разложения	400 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-755 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	2,76·10-6 г/100 мл

Карбонат кадмия — неорганическое соединение, соль металла кадмия и угольной кислоты с формулой CdCO₃, бесцветные кристаллы, не растворяется в воде.

Получение

• В природе встречается в виде редкого минерала отавита — CdCO₃.

• Действие гидрокарбонатов щелочных металлов на растворимые соли кадмия:

$\mathsf{CdSO_4 + NaHCO_3 \ \xrightarrow{}\ CdCO_3\downarrow + NaHSO_4 }$

в качестве примеси образуется много основного карбоната кадмия переменного состава.

Физические свойства

Карбонат кадмия образует бесцветные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3c, параметры ячейки a = 0,6112 нм, α = 47,4°, Z = 2.

Не растворяется в воде.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{CdCO_3 \ \xrightarrow{400^oC}\ CdO + CO_2 }$

• Восстанавливается углеродом до металла:

$\mathsf{CdCO_3 + 2C \ \xrightarrow{T}\ Cd + 3CO }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.