Бромид аммония

Бромид аммония
Общие
Систематическое наименование	Бромид аммония
Традиционные названия	Бромистый аммоний
Химическая формула	NH4Br
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветные кристаллы
Молярная масса	97,94 г/моль
Плотность	2,40; 2,429 г/см³
Термические свойства
Температура кипения	возг. 394 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	59,50; 74,220; 119,380; 134,7100
Оптические свойства
Показатель преломления	1,712
Классификация
Рег. номер CAS	12124-97-9
SMILES	[Br-].[NH4+]
RTECS	BO9155000

Бромид аммония — неорганическое соединение, соль аммония и бромистоводородной кислоты с формулой NH₄Br, бесцветные кристаллы, растворимые в воде.

Получение

• Растворение аммиака в бромистоводородной кислоте:

$\mathsf{NH_3 + HBr \ \xrightarrow{}\ NH_4Br }$

• Восстановление брома в концентрированном растворе аммиака:

$\mathsf{8NH_3 + 3Br_2 \ \xrightarrow{}\ N_2\uparrow + 6NH_4Br }$

• Разложение карбоната аммония бромистоводородной кислотой:

$\mathsf{(NH_4)_2CO_3 + 2HBr \ \xrightarrow{}\ 2NH_4Br + CO_2\uparrow + H_2O }$

Физические свойства

Бромид аммония образует бесцветные кристаллы (β-модификация) кубической сингонии, пространственная группа P m3m, параметры ячейки a = 0,406 нм, Z = 1.

При нагревании происходит фазовый переход в α-модификацию кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,691 нм, Z = 4 (250°С).

При низких температурах существует γ-модификация — тетрагональная сингония, пространственная группа P 4b2, параметры ячейки a = 0,4248 нм, c = 0,4035 нм, Z = 1.

Хорошо растворяется в воде, этаноле, ацетоне, эфире.

Водные растворы имеют слабокислую реакцию из-за гидролиза.

Химические свойства

• При нагревании возгоняется с разложением:

$\mathsf{NH_4Br \ \rightleftarrows \ NH_3 + HBr }$

• Разлагается разбавленными кислотами:

$\mathsf{2NH_4Br + H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ (NH_4)_2SO_4 + 2HBr\uparrow }$

• Окисляется концентрированной серной кислотой:

$\mathsf{2NH_4Br + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ 2NH_4HSO_4+ Br_2 + SO_2\uparrow + 2H_2O }$

• Разлагается щелочами:

$\mathsf{NH_4Br + NaOH \ \xrightarrow{100^oC}\ NH_3\uparrow + NaBr + H_2O }$

• Концентрированный горячий раствор реагирует с магнием:

$\mathsf{2NH_4Br + Mg \ \xrightarrow{}\ MgBr_2 + H_2\uparrow + 2NH_3\uparrow }$

• Является слабым восстановителем:

$\mathsf{NH_4Br + KNO_2 \ \xrightarrow{}\ KBr + N_2\uparrow + 2H_2O }$

Применение

• Лекарственные препараты.
• Фоторастворы.
• Антипирен.

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0