Фторид криптона(IV)

Тетрафтори́д крипто́на KrF₄ (о его открытии было заявлено в 1963 г., но в настоящее время существование этого соединения подвергается сомнению рядом химиков), так как предполагается, что его весьма трудно синтезировать (хотя даже гексафторид криптона известен^{[источник не указан 109 дней]}).

Представляет собой белые кристаллы. Весьма активное химически вещество. При повышенных температурах разлагается на фтор и криптон.

Физические свойства

Химические свойства

Фторид криптона(IV) является сильнейшим окислителем из всех существующих. Он реагирует при комнатной температуре со всеми веществами, кроме высших фторидов, аргона, неона и гелия.

Получение

Получение было описано реакцией фтора с криптоном в 1963 году^[1], но данные исследования в дальнейшем нигде не получили подтверждения^[2]. Как следствие, существование данного соединения и якобы полученного из него криптоната бария, представляется сомнительным.

Применение

См. также

• Фтор
• Криптон

Примечания

1. ↑ Grosse, A. V.; Kirshenbaum, A. D.; Streng, A. G.; Streng, L. V. (1963). "Krypton Tetrafluoride: Preparation and Some Properties". Science 139 (3559): 1047–1048.
2. ↑ Dixon, D. A.; Wang, T. H.; Grant, D. J.; Peterson, K. A.; Christe, K. O.; Schrobilgen, G. J. (2007). "Heats of Formation of Krypton Fluorides and Stability Predictions for KrF4 and KrF6 from High Level Electronic Structure Calculations". Inorganic Chemistry 46 (23): 10016–10021.

Литература