Дихлородиамминпалладий

Дихлородиамминпалладий
Общие
Систематическое наименование	Дихлородиамминпалладий
Традиционные названия	Хлорид диамминпалладия(II)
Химическая формула	[Pd(NH3)2]Cl2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	оранжевые или жёлто-коричневые кристаллы
Молярная масса	211,39 г/моль
Плотность	2,5 г/см³
Химические свойства
Растворимость в воде	0,30416 г/100 мл

Дихлородиамминпалладий — неорганическое соединение, комплексный аммин соли металла палладия и соляной кислоты с формулой [Pd(NH₃)₂]Cl₂, образует устойчивый оранжевый транс-изомер и неустойчивый жёлто-коричневый цис-изомер, плохо растворяется в воде.

Получение

• В реакции хлорида палладия(II) и хлорида аммония образуется цис-форма:

$\mathsf{PdCl_2 + 2NH_4Cl \ \xrightarrow{}\ [Pd(NH_3)_2]Cl_2\downarrow + 2HCl }$

• В реакции хлорида палладия(II) и разбавленного раствора аммиака образуется транс-форма:

$\mathsf{PdCl_2 + 2(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{}\ [Pd(NH_3)_2]Cl_2\downarrow + 2H_2O }$

• В реакции тетрахлоропалладата(II) калия и хлорида аммония образуется цис-форма:

$\mathsf{K_2[PdCl_4] + 2NH_4Cl \ \xrightarrow{}\ [Pd(NH_3)_2]Cl_2\downarrow + 2KCl + 2HCl }$

• В реакции гексахлоропалладата(IV) калия и разбавленного раствора аммиака образуется цис-форма:

$\mathsf{3K_2[PdCl_6] + 8(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{}\ 3[Pd(NH_3)_2]Cl_2\downarrow + N_2 + 6KCl + 6NH_4Cl }$

Физические свойства

Дихлородиамминпалладий образует два стереоизомера:

• транс-изомер — оранжевые кристаллы;
• цис-изомер — неустойчивые жёлто-коричневые кристаллы, при комнатной температуре медленно переходит в транс-форму.

Также образует координационный олигомер [Pd(NH₃)₄][PdCl₄].

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{3[Pd(NH_3)_2]Cl_2 \ \xrightarrow{210^oC}\ 3Pd + 4NH_4Cl + 2HCl + N_2\uparrow }$

• Разлагается горячей водой:

$\mathsf{[Pd(NH_3)_2]Cl_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Pd(OH)_2\downarrow + 2NH_4Cl }$

• Реагирует с концентрированной соляной кислотой:

$\mathsf{[Pd(NH_3)_2]Cl_2 + 6HCl \ \xrightarrow{80^oC}\ (NH_4)_2[PdCl_4]\downarrow }$

• Реагирует с «царской водкой»:

$\mathsf{3[Pd(NH_3)_2]Cl_2 + 12HCl + 2HNO_3 \ \xrightarrow{}\ 3(NH_4)_2[PdCl_6]\downarrow + 2NO\uparrow + 4H_2O }$

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{[Pd(NH_3)_2]Cl_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Pd(OH)_2\downarrow + 2NaCl + 2NH_3\uparrow }$

• Реагирует с концентрированным раствором аммиака:

$\mathsf{[Pd(NH_3)_2]Cl_2 + 2(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{}\ [Pd(NH_3)_4]Cl_2 + 2H_2O }$

• Восстанавливается водородом:

$\mathsf{[Pd(NH_3)_2]Cl_2 + H_2 \ \xrightarrow{900^oC}\ Pd + 2NH_4Cl }$

• Транс-изомер реагирует с хлором:

$\mathsf{[Pd(NH_3)_2]Cl_2 + Cl_2 \ \xrightarrow{}\ [Pd(NH_3)_2]Cl_4 }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Соединения палладия

Бромид палладия(II) (PdBr₂) • Гексахлоропалладат(IV) калия (K₂[PdCl₆]) • Гидроксид палладия(II) (Pd(OH)₂) • Гидроксид палладия(IV) (Pd(OH)₄) • Дихлор-бис-(дипиридил)палладия(IV) ([Pd(C₁₀H₈N₂)₂Cl₂]Cl₂) • Дихлородиамминпалладий ([Pd(NH₃)₂]Cl₂) • Иодид палладия(II) (PdI₂) • Нитрат палладия(II) (Pd(NO₃)₂) • Оксид палладия(II) (PdO) • Оксид палладия(III) (Pd₂O₃•n H₂O) • Оксид палладия(IV) (PdO₂) • Сульфат палладия(II) (PdSO₄) • Сульфид палладия(I) (Pd₂S) • Сульфид палладия(II) (PdS) • Сульфид палладия(IV) (PdS₂) • Тетрахлоропалладат(II) калия (K₂[PdCl₄]) • Фторид палладия(II) (PdF₂) • Фторид палладия(II,IV) (PdF₃) • Хлорид палладия(II) (PdCl₂) • Цианид палладия(II) (Pd(CN)₂) •

 

Соединения калия

Азид калия (KN₃) • Амид калия (KNH₂) • Ацесульфам (C₄H₄KNO₄S) • Ацетат калия (CH₃COOK) • Ацетиленид калия (K₂C₂) • Бензоат тригидрат калия (Брутто-формула:C₇H₁₁KO₅) • Бромат калия (KBrO₃) • Бромид калия (KBr) • Гексагидроксоплатинат(IV) калия (K₂[Pt(OH)₆]) • Гексагидроксостибат калия (K[Sb(OH)₆]) • Гексанитрокобальтат(III) калия (K₃[Co(NO₃)₆]) • Гексаоксибензол калия (C₆(OK)₆) • Гексафторогерманат калия (K₂[GeF₆]) • Гексафторокупрат(III) калия (K₃CuF₆) • Гексафторомолибдат(III) калия (K₃MoF₆) • Гексафтороплатинат(V) калия (K[PtF₆]) • Гексафторосиликат(IV) калия (K₂[SiF₆]) • Гексафторфосфат калия (KPF₆) • Гексахлоропалладат(IV) калия (K₂[PdCl₆]) • Гексахлороплатинат(IV) калия (K₂[PtCl₆]) • Гексахлоростаннат(IV) калия (K₂[SnCl₆]) • Гексахлорплатинат калия (K₂PtCl₆) • Гексацианоферрат(II) калия (K₄[Fe(CN)₆]) • Гексацианоферрат(II) тригидрат калия (K₄[Fe(CN)₆]•3H₂O) • Гексацианоферрат(III) калия (K₃[Fe(CN)₆]) • Гептафторониобат(V) калия (K₂[NbF₇]) • Гидрид калия (KH) • Гидрокарбонат калия (KHCO₃) • Гидроксид калия (KOH) • Гидроортофосфат калия (K₂HPO₄) • Гидросульфат калия (KHSO₄) • Гидросульфид калия (KHS) • Гидросульфит калия (KHSO₃) • Гидрофторид калия (KHF₂) • Дигидроарсенат калия (KH₂AsO₄) • Дигидроортофосфат калия (KH₂PO₄) • Динитрамид калия (KN(NO₂)₂) • Дисульфат калия (K₂S₂O₇) • Дисульфит калия (K₂S₂O₅) • Дисульфонатнитроксил калия ((KO₃S)₂NO) • Дитионат калия (K₂S₂O₆) • Дихлородиамминпалладий ([Pd(NH₃)₂]Cl₂) • Дихромат калия (K₂Cr₂O₇) • Дицианоаргентат(I) калия (K[Ag(СN)₂]) • Дицианоаурат(I) калия (K[Au(СN)₂]) • Иодат калия (KIO₃) • Иодид калия (KI) • Карбонат калия (K₂CO₃) • Манганат калия (K₂MnO₄) • Метаванадат калия (KVO₃) • Метасиликат калия (K₂SiO₃) • Метафосфат калия (KPO₃) • Надпероксид калия (KO₂ или K₂O₄) • Нитрат калия (KNO₃) • Нитрит калия (KNO₂) • Озонид калия (KO₃) • Оксалат калия (K₂C₂O₄) • Оксалат моногидрат калия (K₂C₂O₄•H₂O) • Оксид калия (K₂O) • Октахлоромолибдат калия (K₄Mo₂Cl₈) • Ортофосфат калия (K₃PO₄) • Пербромат калия (KBrO₄) • Периодат калия (KIO₄) • Перманганат калия (KMnO₄) • Пероксид калия (K₂O₂) • Пероксодикарбонат калия (К₂С₂О₆) • Пероксомоносульфат калия (K₂SO₅) • Пероксодисульфат калия (K₂S₂O₆(O₂)) • Перренат калия (KReO₄) • Перхлорат калия (KClO₄) • Полисульфиды калия (K₂S_n) • Политионаты калия (K₂S_nO₆) • Сегнетова соль (NaKC₄H₄O₆) • Соль Джонсона (K[I(I)₂]•H₂O) • Соль Цейзе (K[Pt(C₂H₄)Cl₃]•H₂O) • Сорбат калия (C₆H₇KO₂) • Сульфат гидрат калия-гадолиния • Сульфат гидрат калия-кальция (K₂Ca(SO₄)₂•H₂O) • Сульфат калия (K₂SO₄) • Сульфат калия-кальция (K₂Ca(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO₄)₂) Сульфид калия (K₂S) • Сульфит дигидрат калия (K₂SO₃•2H₂O) • Сульфит калия (K₂SO₃) • Тетрагидроалюминат калия (KAlH₄) • Тетрагидроксодиоксоосмат(VI) калия (K₂[OsO₂(OH)₄]) • Тетрагидроортотеллурат калия (K₂H₄TeO₆) • Тетраиодомеркурат(II) калия (K₂[HgI₄]) • Тетранитроплатинат(II) калия (K₂[Pt(NO₂)₄]) • Тетраоксорутенат(VI) калия (K₂RuO₄) • Тетрапероксохромат(V) калия (K₃CrO₈) • Тетрасиликат калия (K₂Si₄O₉•H₂O) • Тетрахлоромолибдат(III) калия (KMoCl₄) • Тетрахлоропалладат(II) калия (K₂[PdCl₄]) • Тетрахлороплатинат(II) калия (K₂[PtCl₄]) • Тетрахлороферрат(III) калия (K[FeCl₄]) • Тетрахлорплатинат калия (K₂PtCl₄) • Тетрацианоникколат(II) калия (K₂[Ni(CN)₄]) • Тетрацианоплатинат(II) калия (K₂[Pt(CN)₄]) • Тиосульфат калия (K₂SO₃S) • Тиоцианат калия (KSCN) • Феррат калия (K₂FeO₄) • Феррооксалат калия (K₃[Fe(C₂O₄)₃]) • Формиат калия (HCOOK) Фталимид калия • Фторид калия (KF) • Фторсульфит калия (KSO₂F) • Хлорат калия (KClO₃) • Хлорид калия (KCl) • Хлорид-триэтилалюминий калия ((C₂H₅)₃Al•KCl) • Хромат калия (K₂CrO₄) • Хромит калия (KCrO₂) • Цианат калия (KOCN) • Цианид калия (KCN) • Цианоаурат калия (K[Au(CN)₂] • Этилксантогенат калия (C₂H₅OC(S)SK) •