КИСЛОРОД

КИСЛОРОД
КИСЛОРОД

(Oxygenium), O,- хим. элемент VI группы периодич. системы элементов, ат. номер 8, ат. масса 15,9994 а. е. м. Природный К. состоит из трёх стабильных изотопов: 16 О(99,762%),17 О (0,038%) и 18O (0,200%). Ядра атомов 16 О содержат 8 протонов и 8 нейтронов и обладают особой устойчивостью; они являются самыми распространёнными ядрами земной коры. Тетраэдрич. атомный радиус К. (при координац. числе 4) равен 0,066 нм, октаэдрич. (координац. число 6) 0,074 нм, радиус иона О 2- 0,136 нм. Электронная конфигурация внеш. оболочки 2s2p4. Энергии последоват. ионизации 13,618, 35,117 и 54,90 эВ. Сродство к электрону 1,467 эВ. Значение электроотрицательности 3,50.

К. существует в виде двух простых веществ: собственно К. с молекулой O2 и озона O3, к-рый образуется, напр., в электрич. разрядах в атмосфере. Молекулы О 2 достаточно устойчивы, энергия их диссоциации 493,6 кДж/моль (при 0 К), межъядерное расстояние 0,120735 нм. Энергия ионизации молекулы O2 12,2 эВ, сродство к электрону 0,94 эВ. В молекуле О 3 межъядерное расстояние 0,12717 нм, валентный угол О-О-О 116,78°. Озон неустойчив и легко распадается О,2507-1.jpg O2+O.

К. O2 - бесцветный газ без запаха и вкуса; озон О 3 обладает синей окраской и имеет резкий запах. К. О 2 при О °С имеет теплоёмкость с р=29,27 Дж/мольК, cV=20,5 Дж/мольК, t кип = -192,98°С, t пл = -218,7°С. Твёрдый К. при темп-ре ниже -249,3 °С имеет ромбич. кристаллич. решётку (2507-3.jpg -О, синие кристаллы), при темп-ре -249,3 °С переходит в 2507-4.jpg -О с ромбоэдрич. кристаллич. решёткой. При темп-ре выше -229,4 °С существует 2507-5.jpg -О с кубич. кристаллич. решёткой. Плотность газообразного К. 1,42897 кг/м 3 (при О °С и нормальном давлении), жидкого - 1,1321 кг/дм 3 (при t кип), твёрдого -1,46 кг/дм 3 (при -252,7 °С). Кри-тич. темп-pa - 118,84 °С, критич. давление 4,97 МПа, теплота испарения 6,82 кДж/моль, теплота плавления 0,443 кДж/моль. При 0 °С теплопроводность 24мВт/м-К, диэлектрич. проницаемость 1,000547, вязкость 18,9 мкПа-с. Парамагнитен, магн. восприимчивость 2507-6.jpg= 107,8-10-9 (при 20°С). Растворимость К. в 1м 3 воды при нормальном давлении 0,031 м 3 (20 °С) и 0,049 м 3(0°С).

В соединениях К. проявляет степень окисления -2, реже -1. Обладает высокой реакц. способностью (хим. активность О 3 выше, чем O2) и образует соединения почти со всеми хим. элементами. Бинарные соединения, в к-рых атомы К. не связаны между собой, наз. оксидами (CaO, SO2 и др.). Соединения, содержащие группировку О-О, наз. пероксидами (напр., пероксид водорода Н 2O2). Хим. реакции с участием К. (реакции окисления) обычно сопровождаются выделением большого кол-ва тепла.

К. используют для интенсификации разл. процессов (напр., при выплавке стали). Жидкий К. служит окислителем ракетного топлива, его применяют при изготовлении взрывчатых веществ. Озон ядовит, способен сильно раздражать глаза и дыхат. пути. Находит применение искусств. 2507-7.jpg- -радиоактивный нуклид 19O (2507-8.jpg=27 с).

Лит.: Кислород. Справочник, под ред. Д. Л. Глизманенко, ч. 1-2, М., 1967. С. С. Бердоносов.

Физическая энциклопедия. В 5-ти томах. — М.: Советская энциклопедия. . 1988.


.

Игры ⚽ Нужно решить контрольную?
Синонимы:
, , , , , , ,


Полезное


Смотреть что такое "КИСЛОРОД" в других словарях:

  • КИСЛОРОД — ( Охуgenum ). Бесцветный газ без запаха и вкуса. Мало растворим в воде (приблизительно 1:43). Ингаляциями кислорода широко пользуются при различных заболеваниях, сопровождающихся гипоксией: при заболеваниях органов дыхания (пневмония, отек легких …   Словарь медицинских препаратов

  • КИСЛОРОД — (Oxygenium), О, химический элемент VI группы периодической системы, атомный номер 8, атомная масса 15,9994; газ, tкип 182,962шC. Кислород наиболее распространенный элемент, в атмосфере 23,10% по массе свободного кислорода, в гидросфере и… …   Современная энциклопедия

  • КИСЛОРОД — (лат. Oxygenium) О, химический элемент VI группы периодической системы, атомный номер 8, атомная масса 15,9994. В свободном виде встречается в виде двух модификаций О2 ( обычный кислород) и О3 (озон). О2 газ без цвета и запаха, плотность 1,42897… …   Большой Энциклопедический словарь

  • КИСЛОРОД — КИСЛОРОД, самый легкий элемент VI группы периодической системы Менделеева, симв. О, порядковый номер 8. К. газ без цвета, запаха и вкуса. Изотопов не имеет. Ат. в. 16,000, мол. в. 32,000. Уд. в. К. по отношению к воздуху 1,10535; при 0° и 760 …   Большая медицинская энциклопедия

  • Кислород — самый распространенный элемент земной коры. Содер. его составляет 49,13 по весу и 91,8% по объему. В литосфере содер. 47% К. по весу, в гидросфере 85,89% и в атмосфере 23,01%. Подавляющая часть атомов К. (около 99,99%) имеет высокую хим.… …   Геологическая энциклопедия

  • КИСЛОРОД — (символ О), обычно газообразный химический элемент, необходимый для ДЫХАНИЯ растений и животных и для горения. Был открыт в 1774 г. Джозефом ПРИСТЛИ и независимо от него Карлом ШЕЕЛЕ (около 1772 г.). Газ без вкуса и запаха, являющийся самым… …   Научно-технический энциклопедический словарь

  • кислород — халькоген, органоген, озон, оксиген Словарь русских синонимов. кислород сущ., кол во синонимов: 8 • газ (55) • неметалл …   Словарь синонимов

  • КИСЛОРОД — КИСЛОРОД, кислорода, мн. нет, муж. Газ, химический элемент, входящий в состав воздуха и необходимый для дыхания. В тесной комнате чувствуется недостаток кислорода. Толковый словарь Ушакова. Д.Н. Ушаков. 1935 1940 …   Толковый словарь Ушакова

  • КИСЛОРОД — КИСЛОРОД, а ( у), муж. Химический элемент, бесцветный газ, входящий в состав воздуха, необходимый для дыхания и горения. | прил. кислородный, ая, ое. Кислородное голодание, кислородная недостаточность (пониженное содержание кислорода в организме; …   Толковый словарь Ожегова

  • КИСЛОРОД — самый распространенный в природе элемент, представляющий собой газ без цвета, запаха и вкуса. Встречается в соединении с водородом (вода), с разными металлами и металлоидами, в минералах и горных породах и в свободном состоянии в воздухе. Для… …   Технический железнодорожный словарь


Поделиться ссылкой на выделенное

Прямая ссылка:
… Нажмите правой клавишей мыши и выберите «Копировать ссылку»