ПЕРОКСИДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ

ПЕРОКСИДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ

содержат группировку из связанных между собой двух атомов О. Употребляют также назв. дикислородные соединения. Общее св-во большинства пероксидных соед. (П. с.)-способность сравнительно легко выделять кислород (при нагр., при действии воды или др. в-в), поэтому иногда говорят, что кислород в них присутствует в активной форме и наз. его активным кислородом.

Различают ионные и ковалентныеП. с. Дикислород-ная группировка может существовать в трех ионных формах, поэтому ионные П. с. подразделяют на три осн. группы: пероксиды с ионом 3535-1.jpg ; супероксиды (гипероксиды) с ионом 3535-2.jpg ; диоксигенильные соединения с ионом 3535-3.jpg . К ионным П. с. относят также озониды неорганические, гидропе-роксиды и соли пероксония, содержащие соотв. ионы 3535-4.jpg , 3535-5.jpg, 3535-6.jpg. Среди ионных П. с. только пероксиды диамагнитны и не окрашены (или их окраска не связана с пероксид-ной группой), остальные парамагнитны и, как правило, ярко окрашены.

Ковалентные П. с. имеют общую ф-лу RЧОЧОЧR', где R и R' - неорг. радикалы или атомы. К этой группе относят водорода пероксид, пероксокислоты, пероксосольваты, хлор-перокситрифторметан CF3OOCl, соед. с цепочкой из трех атомов О, напр. CF3OOOCF3, и др. Ионы 3535-7.jpg и 3535-8.jpg могут образовывать координац. связи с ионами переходных и непереходных элементов, соответствующие соед. входят в группу комплексных П. с., близких по св-вам к ковалентным П. с. Диоксидифторид О 2F2, соед. с цепочкой из трех атомов О (напр., CF3OOOCF3) и нек-рые другие также можно отнести к П. с. К комплексным П. с. следует отнести соед., обратимо отдающие кислород,-комплексы с мол. кислородом, важнейший из к-рых-оксигемоглобин. Энергия, длина и порядок связи ОЧО в молекуде П. с, зависят от заряда на группе O2 (табл. 1).

Табл. 1. ХАРАКТЕРИСТИКА СВЯЗИ ОЧО

Показатель

3535-9.jpg

O2

3535-10.jpg

3535-11.jpg

Энергия связи, кДж/моль

642

494

~390

~200

Длина связи. нм

0.112

0,121

0,128

-0,15

Порядок связи

2,5

2

1,5

I

Примеры П. с.-ионные пероксиды и гидропероксиды Na2O2, BaO2, NH4OOH; координац. пероксиды и гидропероксиды [Nb(O2)] , [Ti(O2)F5] , [BF3OOH] Ч; пероксокислоты и их соли H2CO4, KHSO5; пероксосольваты Na2CO3


Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия. . 1988.

Смотреть что такое "ПЕРОКСИДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ" в других словарях:

  • ПЕРОКСИДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ — органические и неорганические соединения, содержащие группу О О . Различают пероксиды ПЕРОКСОКИСЛОТЫ (надкислоты перкислоты), кислоты, анион которых содержит пероксогруппу О О . Напр.: пероксоборная НВО3, пероксофосфорная Н3РО5, пероксосерная… …   Большой Энциклопедический словарь

  • пероксидные соединения — органические и неорганические соединения, содержащие пероксогруппу O O . Различают пероксиды [пероксид натрия Na2O2, бензоилпероксид (С6Н5COO )2], супероксиды (супероксид натрия NaO2), озониды (озонид натрия NaO3), пероксогидраты (пероксогидрат… …   Энциклопедический словарь

  • КИСЛОТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ — неорг. в ва, молекулы к рых при электролитич. диссоциации в водной среде отщепляют протоны, в результате чего в р ре образуются гидроксоний катионы Н 3 О + и анионы кислотных остатков А : НА+Н 2 ОDН 3 О ++А (1) Исключение составляет борная к та… …   Химическая энциклопедия

  • КИСЛОРОД — (лат Oxygenium, от греч. oxys кислый и gennao рождаю) О, хим. элемент VI гр. периодич. системы, ат. н. 8, ат. м. 15,9994. Прир. К. состоит из трех стабильных изотопов: 16 О (99,759%), 17 О (0,037%) и 18 О (0,204%]. Конфигурация внеш. электронной… …   Химическая энциклопедия

  • ГИПЕРОКСИДЫ — см. Пероксидные соединения неорганические …   Химическая энциклопедия

  • НАТРИЯ ПЕРОКСОКАРБОНАТ — (гидропероксосольват карбоната натрия, перкарбонат натрия, коммерческое назв. персоль ) Na2CO3 Х1,5Н 2 О 2 бесцв. малогигроскопичные кристаллы ромбич. сингонии ( а =0,91824 нм, b =1,57513 нм, с =0,67272 нм, z = 8, пространств. группа Аbа2);… …   Химическая энциклопедия

  • ПЕРОКСОКИСЛОТЫ — см. Пероксидные соединения неорганические …   Химическая энциклопедия


Поделиться ссылкой на выделенное

Прямая ссылка:
Нажмите правой клавишей мыши и выберите «Копировать ссылку»