НИКЕЛЯ ГАЛОГЕНИДЫ

НИКЕЛЯ ГАЛОГЕНИДЫ

Св-ва безводных дигалогенидов Ni приведены в табл. Д и ф т о р и д NiF2 образует зеленовато-желтые тетрагон. кристаллы типа рутила (ТiO2); ур-ние температурной зависимости давления пара: lgp(мм рт. ст.) = 20,28-14650/T+ 3,02 lg Т(298 -1220 К); устойчив на воздухе при комнатной т-ре, при прокаливании окисляется до NiO; негигроскопичен; р-римость в воде почти не зависит от т-ры; получают фторированием NiO, NiCl2 или др. соед. Ni. Из водных р-ров NiF2 кристаллизуется в виде тетрагидрата NiF2 Х4Н 2 О - светло-зеленые кристаллы; плотн. 2,219 г/см 3; при ~ 120 °С теряет одну молекулу воды, полностью обезвоживается в токе HF при 350-400 °С. Безводный NlF2 используют как катализатор фторирования, для изготовления катодов в хим. источниках тока, как компонент лазерных материалов.

Т р и ф т о р и д NiF3 образуется в виде розового осадка при электролизе расплава KHF2; сильный окислитель; разлагается водой, выделяя из нее О 2.

Известны производные т е т р а ф т о р и д а NiF4, в частности K2[NiF6]: розовые или темно-красные кристаллы кубич. сингонии; разлагается во влажном воздухе; водой гидро-лизуется; получают фторированием смеси КСl с NiCl2; используют как фторирующий реагент.

Д и х л о р и д NiCl2, д и б р о м и д NiBr2 и дииодид NiI2 кристаллизуются в ромбоэдрич. решетке типа CdCl2; для NlBr2 известна также др. модификация со структурой типа CdI2; при прокаливании на воздухе окисляются до NiO; безводные соли м. б. получены действием соответствующих галогенов на Ni, обезвоживанием кристаллогидратов. Ди-хлорид - золотисто-желтые или желто-коричневые кристаллы; ур-ние температурной зависимости давления пара: lgр(мм рт. ст.) = 21,88-13300/T+ 2,68 lg T(298-1220 К); гигроскопичен; раств. в воде, этаноле, гликоле. Из водных р-ров в интервале от Ч 53,4 до 28,8 °С кристаллизуется гексагидрат, при 28,8-64,3 °С-тетрагидрат, при 64,3-117,9°С-дигидрат. Гексагидрат NiCl2.6H2O-кристаллы от светло- до темно-зеленого цвета моноклинной сингонии ( а =1,023 нм, b= = 0,705 нм, с= 0,657 нм, b = 122,16°, пространств. группа С2т); плотн. 1,91 г/см 3; в сухом воздухе выветривается, во влажном расплывается. Тетрагидрат NiCl2.4H2O- кристаллы от желтовато-зеленого до темно-зеленого цвета тетрагон. сингонии (а = 0,662 нм, с= 1,323 нм, пространств. группа P4mmm); плотн. 1,72 г/см 3. Дигидрат NiCl2.2H2O-бледно-желтые или коричневато-желтые кристаллы моноклинной сингонии ( а =0,697 нм, b =0,690 нм, с = 0,881 нм, b = 91,5°, пространств. группа I2/m); плотн. 2,56 г/см 3; при ~ 140°С полностью обезвоживается. Применяют NiCl2 (и его гидраты) как компонент электролитов для рафинирования Ni и для никелирования, для получения порошка Ni, как катализатор хлорирования орг. соед., безводный NiCl2 -как компонент термочувствит. красок.

СВОЙСТВА БЕЗВОДНЫХ ГАЛОГЕНИДОВ НИКЕЛЯ

3048-22.jpg


Из двойных хлоридов Ni важнейший -NH4NiCl3.6H2O, получаемый кристаллизацией из солянокислого раствора смеси NiCl2 с NH4Cl при ~20°С; голубовато-зеленые кристаллы; раств. в воде; при 70 °С обезвоживается (безводный NH4NiCl3 -желтого или рубиново-красного цвета); выше ~170°С разлагается; применяют как протраву при крашении, компонент электролитов для никелирования.

Безводный NiBr2 - желто-коричневого цвета, безводный NiI2 -стально-серый или черный; гигроскопичны, раств. в воде, метаноле, этаноле, не раств. в диэтиловом эфире; из водных р-ров кристаллизуются в виде гексагидратов. Гексагидрат NiBr2.6H2O-зеленые кристаллы; при 28,5° теряет три молекулы воды, при ~ 200 °С полностью обезвоживается. Описаны также ди- и нонагидраты NiBr2. Гексагидрат NiI2.6H2O-голубовато-зеленые кристаллы; при 43 °С теряет две молекулы воды, при 140°С обезвоживается. Дибромид и дииодид Ni используют для получения катализаторов, термочувствит. красок. П. И. Федоров.


Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия. . 1988.

Игры ⚽ Поможем написать реферат

Полезное


Смотреть что такое "НИКЕЛЯ ГАЛОГЕНИДЫ" в других словарях:

  • ЖЕЛЕЗА ТРИАДЫ И ПЛАТИНОВЫХ МЕТАЛЛОВ — ПОДГРУППА VIIIB. ТРИАДЫ ЖЕЛЕЗА И ПЛАТИНОВЫХ МЕТАЛЛОВ Индивидуальные триады VIIIB подгруппы имеют общий признак в том, что они занимают по одному положению в периодической таблице, что объясняется огромным сходством свойств элементов. Обозначение… …   Энциклопедия Кольера

  • Драгоценные металлы — (Precious metals) Драгоценные металлы это редко встречающиеся металлы, которые отличаются блеском, красотой и стойкостью к коррозии История добычи драгоценных металлов, разновидности, свойства, применение, распространение в природе, сплавы… …   Энциклопедия инвестора

  • Платина — (Platinum) Металл платина, химические и физические свойства платины Металл платина, химические и физические свойства платины, производство и применение платины Содержание Содержание Раздел 1. Происхождение названия платина. Раздел 2. Положение в… …   Энциклопедия инвестора

  • Титан (хим. элемент) — Титан (лат. Titanium), Ti, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева; атомный номер 22, атомная масса 47,90; имеет серебристо белый цвет, относится к лёгким металлам. Природный Т. состоит из смеси пяти стабильных изотопов:… …   Большая советская энциклопедия

  • Титан — I Титан (лат. Titanium)         Ti, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева; атомный номер 22, атомная масса 47,90; имеет серебристо белый цвет, относится к лёгким металлам (См. Лёгкие металлы). Природный Т. состоит из смеси …   Большая советская энциклопедия

  • Железо — (Ferrum) Металл железо, свойства металла, получение и применение Информация о металле железо, физические и химические свойства металла, добыча и применение железа Содержание Содержание Определение термина Этимология История железа Происхождение… …   Энциклопедия инвестора

  • Металл — (Metal) Определение металла, физические и химические свойства металлов Определение металла, физические и химические свойства металлов, применение металлов Содержание Содержание Определение Нахождение в природе Свойства Характерные свойства… …   Энциклопедия инвестора

  • Кобальт — (лат. Cobaltum)         Со, химический элемент первой триады VIII группы периодической системы Менделеева; атомный номер 27, атомная масса 58,9332; тяжёлый металл серебристого цвета с розоватым отливом. В природе элемент представлен одним… …   Большая советская энциклопедия

  • АЦИКЛИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ — А. МОНОФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ 1. С1 : металлоорганические соединения. Эти соединения обычно получают двумя методами: а) действием активного металла (Na, Li, Mg, Zn) на органический галогенид, например: или б) действием галогенида менее… …   Энциклопедия Кольера

  • УГЛЕРОД — С (carboneum), неметаллический химический элемент IVA подгруппы (C, Si, Ge, Sn, Pb) периодической системы элементов. Встречается в природе в виде кристаллов алмаза (рис. 1), графита или фуллерена и других форм и входит в состав органических… …   Энциклопедия Кольера


Поделиться ссылкой на выделенное

Прямая ссылка:
Нажмите правой клавишей мыши и выберите «Копировать ссылку»