ДЕЙТЕРИЙ


ДЕЙТЕРИЙ
(от греч. deuteros-второй) (тяжелый водород) D, стабильный изотоп водорода с мас. ч. 2, ат. м. 2,01416219. Ядро атома Д. - дейтрон состоит из одного протона и одного нейтрона, энергия связи между ними 2,23 МэВ. Поперечное сечение ядерной р-ции (n,g) 53.10-33 м 2, поперечное сечение захвата тепловых нейтронов дейтронами 15.10-32 м 2 (для протонов 3.10-29 м 2). Молекула двухатомна, длина связи 0,07417 нм; осн. частота колебаний атомов 3118,46 см -1; энергия диссоциации 440 кДж/моль, константа диссоциации К = p2D/D2 = 4,173.10-73 (293,15 К). С др. изотопами водорода Д. образует молекулы протодейтерия HD (мол. м. 3,02205) и дейтеротрития DT (мол. м. 5,03034). В прибрежной морской воде соотношение D/(D + Н) составляет (155-156).10-6, в поверхностных водах - (132-151).10-6, в прир. газе - (110-134).10-6.
Свойства. Коэф. сжимаемости Д. (pV/RT )при 273,15 К: 1,0121 (2,0266 МПа), 1,0624(10,133 МПа), 1,130(20,266 МПа). С° [в Дж/(моль. К)]: 20,81 (20 К), 30,11 (100 К), 29,30 (298 К); теплопроводность 0,135 Вт/(м. К) (25 К); h 1,23.10-2 мПа. с (293,15 К). Д. раств. в жидкостях (напр., в бензоле, толуоле, октане, гептане, ССl4, CS2) лучше, чем Н 2, причем это различие возрастает с понижением т-ры. Молекула D2 может находиться в орто- и пара-состояниях. Ортодейтерий (o-D2) имеет параллельную (одного знака) ориентацию ядерных спинов, а парадейтерий (п-D2) -антипараллельную. Это обусловливает нек-рое различие магн., оптич. и термич. св-в разл. модификаций. При обычных условиях D2 (нормальный Д., н-D2) представляет собой смесь 2/3 орто- и 1/3 пара-модификаций, к-рые могут взаимно превращаться друг в друга (орто-пара-превращение). Каждой данной т-ре соответствует определенный равновесный состав (равновесный Д., p-D2). Так, доля п-D2 составляет: 0,333 (при 300 К), 0,251 (60 К), 0,148 (40 К), 0,019 (20 К). При низких т-рах термодинамически стабилен o-D2. Самопроизвольное орто-пара-превращение при низких т-рах происходит очень медленно, что позволяет получить жидкий Д., близкий по составу к нормальному. Орто-пара-превращение ускоряется в присут. катализаторов (соед. Fe, Сr, Со, Мn, РЗЭ). Св-ва Д. приведены в табл. 1 и 2.
001_020-65.jpg
Ур-ние температурной зависимости давления пара над твердым и жидким Д.: lg 0,0075p (Па) = А - В/Т + СT (значения А, В и Сприведены в табл. 3).
001_020-66.jpg
Теплота испарения o-D2 (в Дж/моль): 1202,9 (24,25 К), 1029,5 (30,53 К). Твердый D2 имеет тетрагон, объемноцентрированную решетку, а= 0,338 нм, с =0,560 нм; т. пл. 18,73 К. Н 2 и D2 не изоморфны, обнаружена их ограниченная взаимная р-римость в твердом состоянии. При 4,2 К предельная р-римость D2 в Н 2 ок. 10% по объему, а р-римость Н 2 в D2 21%. По хим. св-вам D2 аналогичен Н 2, однако скорость р-ций при замещении Н на D заметно уменьшается, напр., при окислении орг. соед., взаимод. Н 2 с Сl2 - в 5-10 раз. При электролизе воды D2 выделяется медленнее, чем Н 2. Важное практич. значение имеют р-ции изотопного обмена Д. Константа равновесия р-ции Н 2 + D2 D2HD составляет: 1,345 (50 К), 2,903 (200 К), 3,44 (373,15 К), 3,80 (700 К). Осуществляют ее в присут. катализатора (Pt, Ni, РЗЭ). Для р-ции НDО (ж) + D2(г) DD2 О (ж) + HD (г) (где ж -жидкость, г - газ) константа равновесия: 3,96 (223,15 К), 2,92 (323,15 К), 2,40 (373,15 К). Для р-ции Н 2 О (ж) + HD D НDО (ж) + Н 2(г) константа равновесия: 4,69 (223,15 К), 3,37 (323,15 К), 2,69 (373,15 К). Изотопный обмен между водой и D2 или HD может протекать в паровой фазе в присут. катализаторов (напр., Ni) или в жидкой под давлением (из-за плохой р-римости изотопов водорода в воде) в присут. катализаторов (в т. ч. гидрофобных) в гомог. или гетерог. системе. Нек-рые р-ции изотопного обмена Н протекают очень быстро, напр., в группах ОН (щелочи, спирты) и NH (NН 3, амины). Важнейшие соед. Д .- тяжелая водаD2O. Дейтериды соед., аналогичные гидридам. Большое практич. значение имеет дейтерид лития 6LiD - ocн. компонент заряда термоядерного (водородного) оружия. Для аналит. определения Д. применяют масс-спектрометрич., спектральные, хроматографич., а также денсиметрические (путем измерения плотности) методы изотопного анализа.
Получение. Д. выделяют гл. обр. из тяжелой воды, напр., электролизом, р-цией с металлами. Д. получают также низкотемпературной ректификацией из электролитич. водорода или азотоводородной смеси для синтеза NH3 (водород к-рой содержит 250-300 м. д. HD). Исходный водород или азото-водородную смесь после тщательной очистки от примесей (О 2 до 10-9 мольных долей, остальные газы - до 10-7-10-8 мольных долей) сжижают и двухступенчатой ректификацией при 22-24 К выделяют конц. HD. Последний в присут. катализатора превращается в смесь Н 2 + D2 + HD, из к-рой низкотемпературной ректификацией получают 99,8%-ный D2. Сжиганием с воздухом или О 2 последний переводят в тяжелую воду.
Применение. Д. (в виде D2 О) - замедлитель нейтронов в ядерных реакторах. Дейтроны, обычно получаемые путем ионизации атомов Д., используются в качестве бомбардирующих частиц в ядерных р-циях, в частности для получения быстрых нейтронов. Д. применяется также как изотопный индикатор в научных исследованиях в химии, биологии, физиологии, агрохимии и др. (в т. ч. в опытах с живыми организмами и при диагностич. исследованиях человека). Соед. Д. используются также при спектроскопич. исследованиях. Изделия из монокристаллов на основе KD2PO4 применяются для создания систем управления и преобразования лазерного излучения. Д. - ядерное топливо для энергетики будущего, основанной на управляемом термоядерном синтезе. В первых энергетич. реакторах такого типа предполагается осуществить р-цию D + T D He + n + 17,6 МэВ. Д. открыт Г. Юри с сотрудниками в 1932. Лит.: Выделение дейтерия из водорода методом глубокого охлаждения, М., 1961; Тупицын И. Ф., Тяжелые изотопы водорода, дейтерий и тритий, М., 1961; Андреев Б. М., Зельвенский Я. Д., Катальников С. Г., Тяжелые изотопы водорода в ядерной технике, М., 1987 Я. Д. Зельвенский.


Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия. . 1988.

Синонимы:

Смотреть что такое "ДЕЙТЕРИЙ" в других словарях:

  • Дейтерий — Таблица нуклидов …   Википедия

  • ДЕЙТЕРИЙ — (тяжелый водород), D, стабильный изотоп водорода, атомная масса 2,01416, газ. Ядро атома дейтерия называется дейтрон. Дейтерий замедлитель нейтронов (в виде тяжелой воды) в ядерных реакторах, изотопный индикатор. Дейтерий открыт американским… …   Современная энциклопедия

  • ДЕЙТЕРИЙ — ДЕЙТЕРИЙ, изотоп (D, или 2Н) водорода, ядра которого (ДЕЙТРОНЫ) помимо протона содержат также нейтрон. На каждый миллион атомов водорода, существующего в природе, приходится около 156 атомов дейтерия. Дейтерий находится также в воде (D2O, или… …   Научно-технический энциклопедический словарь

  • дейтерий — изотоп, водород Словарь русских синонимов. дейтерий сущ., кол во синонимов: 2 • водород (10) • изотоп …   Словарь синонимов

  • ДЕЙТЕРИЙ — (лат. deuterium от греч. deuteros второй), D, 2Н, тяжелый водород, стабильный изотоп водорода с массовым числом 2. Ядро атома (дейтрон) состоит из протона и нейтрона. С кислородом образует тяжелую воду. Открыт Г. Юри в 1932 …   Большой Энциклопедический словарь

  • ДЕЙТЕРИЙ — [дэ, тэ ], я, муж. Тяжёлый водород, стабильный изотоп водорода. | прил. дейтериевый, ая, ое. Толковый словарь Ожегова. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949 1992 …   Толковый словарь Ожегова

  • ДЕЙТЕРИЙ — (от греч. deuteros второй; лат. Deuterium), D или 2H, тяжёлый стабильный изотоп водорода с массовым числом 2; содержание в природном водороде 0,0156% (по массе). Масса 2,0141018 а. е. м. Ядро Д. дейтрон состоит из 1 протона и 1 нейтрона. Д.… …   Физическая энциклопедия

  • ДЕЙТЕРИЙ — тяжелый изотоп водорода с массовым числом 2. Отношение Н1/Н2 в космосе равно 1017, на Земле 6,41∙103; причины такого расхождения, вероятно, вызваны гравитационной дифференциацией и преимущественной потерей Землей более легкого изотопа.… …   Геологическая энциклопедия

  • Дейтерий — Deuterium «тяжелый» изотоп водорода с атомной массой 2. Термины атомной энергетики. Концерн Росэнергоатом, 2010 …   Термины атомной энергетики

  • дейтерий — дейтерий. Произносится [дэйтэрий] …   Словарь трудностей произношения и ударения в современном русском языке

  • дейтерий — Тяжелый изотоп водорода с атомной массой 2. [http://pripyat.forumbb.ru/viewtopic.php?id=25] Тематики атомная энергетика в целом EN deuterium …   Справочник технического переводчика

Книги

Другие книги по запросу «ДЕЙТЕРИЙ» >>


Поделиться ссылкой на выделенное

Прямая ссылка:
Нажмите правой клавишей мыши и выберите «Копировать ссылку»

We are using cookies for the best presentation of our site. Continuing to use this site, you agree with this.