Фторид сурьмы(V)

Фторид сурьмы(V)
Общие
Систематическое наименование	Пентафторид сурьмы
Традиционные названия	Фтористый сурьма
Химическая формула	SbF5
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветная жидкость
Молярная масса	216,74 г/моль
Плотность	2,9922 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	6; 7; 8,3 °C
Температура кипения	142,6; 149,5; 150 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-1630,1 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7783-70-2
SMILES	F[Sb](F)(F)(F)F
RTECS	CC5800000

Фторид сурьмы(V) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и фтора с формулой SbF₅, бесцветная маслянистая жидкость, энергично реагирует с водой.

Получение

• Пропуская фтористый водород через нагретый оксид сурьмы:

$\mathsf{Sb_2O_5 + 10HF \ \xrightarrow{150-170^oC}\ 2SbF_5 + 5H_2O }$

• Фторирование трифторида сурьмы:

$\mathsf{SbF_3 + F_2 \ \xrightarrow{320-350^oC}\ SbF_5 }$

• Вытеснение хлора из хлорида сурьмы фтористым водородом:

$\mathsf{SbCl_5 + 5HF \ \xrightarrow{}\ 2SbF_5 + 5HCl }$

Физические свойства

Фторид сурьмы(V) — бесцветная маслянистая гигроскопичная жидкость, разлагается водой.

Во влажном воздухе образует кристаллогидрат SbF₅•2H₂O.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании

$\mathsf{2SbF_5 \ \xrightarrow{>400^oC}\ SbF_3 + F_2 }$

• Реагирует с холодной водой:

$\mathsf{SbF_5 + H_2O \ \xrightarrow{0^oC}\ SbOF_3 + 2HF }$

• и с горячей:

$\mathsf{2SbF_5 + 5H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Sb_2O_3\downarrow + 10HF }$

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{SbF_5 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ Na[Sb(OH)_6]\downarrow + 5NaF }$

• С плавиковой кислотой образует гексафтороантимонат водорода:

$\mathsf{SbF_5 + HF + H_2O \ \xrightarrow{0^oC}\ H[SbF_6]\cdot H_2O\downarrow }$

• С фторидами щелочных металлов образует комплексные соли гексафтороантимонаты:

$\mathsf{SbF_5 + NaF \ \xrightarrow{}\ Na[SbF_6] }$

Применение

• Фторирующий агент в органическом синтезе, в производстве фреонов и фторопластов.
• Катализатор полимеризации.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.