Хлорид рубидия

Хлорид рубидия
Общие
Систематическое наименование	Хлорид рубидия
Традиционные названия	Хлористый рубидий
Химическая формула	RbCl
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	белое кристаллическое вещество
Молярная масса	120,97 г/моль
Плотность	2,798 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	718; 715; 719 °C
Температура кипения	1395; 1380; 1390; 1381 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-102,9 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	91,120; 127,280 г/100 мл
Растворимость в этаноле	0,3625 г/100 мл
Растворимость в метаноле	1,2925 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,4937
Классификация
Рег. номер CAS	7791-11-9
SMILES	[Rb+].[Cl-]
RTECS	VL8575000

Хлорид рубидия — неорганическое соединение, соль рубидия и соляной кислоты с химической формулой RbCl.

Получение

• Хлорид рубидия получают действием разбавленной соляной кислоты на металлический рубидий, его оксид, гидроксид или карбонат:

$\mathsf{2\ Rb + 2\ HCl \ \xrightarrow{\ }\ 2\ RbCl + H_2\uparrow }$

$\mathsf{Rb_2O + 2\ HCl \ \xrightarrow{\ }\ 2\ RbCl + H_2O }$

$\mathsf{RbOH + HCl \ \xrightarrow{\ }\ RbCl + H_2O }$

$\mathsf{Rb_2CO_3 + 2\ HCl \ \xrightarrow{\ }\ 2\ RbCl + CO_2\uparrow + H_2O }$

• Можно получить хлорид рубидия непосредственно из элементов:

$\mathsf{2\ Rb + Cl_2 \ \xrightarrow{\ }\ 2\ RbCl }$

• Также хлорид рубидия можно получить обменными реакциями:

$\mathsf{BaCl_2 + Rb_2SO_4 \ \xrightarrow{\ }\ 2\ RbCl + BaSO_4\downarrow }$

Физические свойства

Хлорид рубидия образует бесцветные кристаллы, кубическая сингония (a = 0,6591 нм, Z = 4, пространственная группа F m3m). В справочниках есть упоминание о другой кубической фазе: P m3m, a = 0,3749 нм.

Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу.

Хорошо растворяется в соляной кислоте с образованием RbHCl₂.

Химические свойства

• Разлагается более сильными кислотами:

$~\mathsf{2\ RbCl + H_2SO_4 \ \xrightarrow{100^oC}\ Rb_2SO_4 + 2\ HCl\uparrow }$

• Разлагается при сплавлении с гидросульфатами:

$~\mathsf{RbCl + RbHSO_4 \ \xrightarrow{500^oC} \ Rb_2SO_4 + HCl\uparrow}$

Применение

• Электролит в топливных элементах.
• Добавка в специальные чугуны для улучшения их механических свойств.
• Компонент материала катодов электроннолучевых трубок.

Литература

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
• Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.