Хлорид рения(III)

Хлорид рения(III)
Общие
Систематическое наименование	хлорид рения(III)
Традиционные названия	хлористый рений
Химическая формула	ReCl3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	тёмно-красные кристаллы
Молярная масса	292,57 г/моль
Термические свойства
Температура плавления	257 °C
Температура кипения	327 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	92,45 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-264 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13569-63-6
Рег. номер PubChem	83581
SMILES	Cl[Re](Cl)Cl
Регистрационный номер EC	236-987-1

Хлорид рения(III) — неорганическое соединение, соль металла рения и соляной кислоты с формулой ReCl₃, тёмно-красные кристаллы, растворяется в холодной воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Диспропорционирование при нагревании хлорида рения(IV):

$\mathsf{2ReCl_4 \ \xrightarrow{300^oC, N_2}\ ReCl_3 + ReCl_5 }$

• Разложение при нагревании хлорида рения(V):

$\mathsf{ReCl_5 \ \xrightarrow{330^oC, N_2}\ ReCl_3 + Cl_2 }$

Физические свойства

Хлорид рения(III) образует тёмно-красные кристаллы, которые состоят из тримеров Re₃Cl₉.

Образует кристаллогидрат состава ReCl₃•2H₂O.

Растворяется в холодной воде, ацетоне, ледяной уксусной кислоте, этаноле, диэтиловом эфире, диоксане.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании в вакууме:

$\mathsf{2ReCl_3 \ \xrightarrow{360-600^oC, vacuum}\ 2Re + 3Cl_2 }$

• Медленно реагирует с водой в инертной атмосфере:

$\mathsf{2ReCl_3 + (n+3)H_2O \ \xrightarrow{H_2}\ Re_2O_3\cdot nH_2O\downarrow + 6HCl }$

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{2ReCl_3 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ Re_2O_3\downarrow + 6NaCl + 3H_2O }$

• С концентрированной соляной кислотой образует хлорокомплексы:

$\mathsf{3ReCl_3 + 3HCl \ \xrightarrow{}\ H_3[Re_3Cl_{12}] }$

• С хлоридами образует комплексы:

$\mathsf{3ReCl_3 + 3RbCl \ \xrightarrow{}\ Rb_3[Re_3Cl_{12}]\downarrow }$

• При нагревании окисляется кислородом воздуха:

$\mathsf{ReCl_3 + O_2 \ \xrightarrow{400^oC}\ ReOCl_3, ReO_3Cl }$

• Восстанавливается водородом:

$\mathsf{2ReCl_3 + 3H_2 \ \xrightarrow{250-300^oC}\ 2Re + 6HCl }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.