Хлорид ванадия(III)

Хлорид ванадия(III)
Общие
Систематическое наименование	Хлорид ванадия(III)
Традиционные названия	Хлористый ванадий
Химическая формула	VСl3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	фиолетовые кристаллы
Молярная масса	157,30 г/моль
Плотность	2,87; 3,00 г/см³
Термические свойства
Энтальпия образования (ст. усл.)	-597,7 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7718-98-1
Рег. номер PubChem	62647
SMILES	[V+3].[Cl-].[Cl-].[Cl-]
RTECS	YW2800000

Хлорид ванадия(III) — неорганическое соединение, соль металла ванадия и соляной кислоты с формулой VСl₃, фиолетовые кристаллы, плохо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Электролиз суспензии оксида ванадия(V) в разбавленной соляной кислоте:

$\mathsf{V_2O_5 + 10HCl \ \xrightarrow{e^-}\ 2VCl_3 + 2Cl_2\uparrow + 5H_2O }$

• Разложение при нагревании хлорида ванадия(IV):

$\mathsf{2VCl_4 \ \xrightarrow{150-170^oC}\ 2VCl_3 + 2Cl_2\uparrow }$

• Восстановление атомарным водородом хлорида ванадия(IV):

$\mathsf{VCl_4 + H^0_{(Zn, HCl)} \ \xrightarrow{\tau}\ VCl_3 + HCl }$

• Восстановление ванадием хлорида ванадия(IV):

$\mathsf{3VCl_4 + V \ \xrightarrow{\tau}\ 4VCl_3 }$

Физические свойства

Хлорид ванадия(III) образует фиолетовые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3, параметры ячейки a = 0,6012 нм, c = 1,734 нм, Z = 6.

Образует кристаллогидрат состава VСl₃•6H₂O, который имеет строение [V(H₂O)₄Сl₂]Cl.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании в инертной атмосфере:

$\mathsf{2VCl_3 \ \xrightarrow{400-500^oC, N_2}\ VCl_4 + VCl_2 }$

$\mathsf{2VCl_3 \ \xrightarrow{500-800^oC, N_2}\ 2VCl_2 + Cl_2 }$

• Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами:

$\mathsf{2VCl_3 + H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ 2VOCl_2 + SO_2\uparrow + 2HCl }$

$\mathsf{VCl_3 + 2HNO_3 \ \xrightarrow{90^oC}\ VO_2Cl + 2NO_2\uparrow + 2HCl }$

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{VCl_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ V(OH)_3\downarrow + 3NaCl }$

• Восстанавливается водородом:

$\mathsf{VCl_3 + H^0_{Zn, HCl} \ \xrightarrow{}\ VCl_2 + HCl }$

$\mathsf{2VCl_3 + H_2 \ \xrightarrow{400^oC}\ 2VCl_2 + 2HCl }$

$\mathsf{2VCl_3 + 3H_2 \ \xrightarrow{900^oC}\ 2V + 6HCl }$

• Реагирует с хлоридами щелочных металлов:

$\mathsf{VCl_3 \ \xrightarrow{KCl, 800^oC}\ K[VCl_4], K_3[VCl_6], K_2[V_2Cl_9] }$

• Реагирует с монооксидом углерода в сероуглероде:

$\mathsf{2VCl_3 + 12CO + 4Mg \ \xrightarrow{135^oC}\ Mg[V(CO)_6]\downarrow + 3MgCl_2 }$

$\mathsf{Mg[V(CO)_6] + 2HCl \ \xrightarrow{}\ V(CO)_6 + MgCl_2 + H_2\uparrow }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.