Гексакарбонилванадий

Под вечный гул вертящихся колес!..Гексакарбонилванадий
Общие
Систематическое наименование	Гексакарбонилванадий
Традиционные названия	Гексакарбонил ванадия
Химическая формула	V(СO)6
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	чёрные с зеленовато-синим оттенком кристаллы
Молярная масса	219,00 г/моль
Плотность	1,70 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	20644-87-5

Гексакарбонилванадий — неорганическое соединение, комплекс металла ванадия и монооксида углерода с формулой V(СO)₆, чёрные с зеленовато-синим оттенком кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Реакция хлорида ванадия(III) с монооксидом углерода в сероуглероде:

$\mathsf{2VCl_3 + 12CO + 4Mg \ \xrightarrow{135^oC}\ Mg[V(CO)_6]\downarrow + 3MgCl_2 }$

$\mathsf{Mg[V(CO)_6] + 2HCl \ \xrightarrow{}\ V(CO)_6 + MgCl_2 + H_2\uparrow }$

Физические свойства

Гексакарбонилванадий образует чёрные с зеленовато-синим оттенком кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 1,1907 нм, b = 1,1221 нм, c = 0,6397 нм, Z = 4.

Не растворяется в воде, растворяется в диэтиловом эфире.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании в инертной атмосфере:

$\mathsf{V(CO)_6 \ \xrightarrow{60-70^oC, N_2}\ V + 6CO }$

• Реагирует с концентрированной горячей серной кислотой:

$\mathsf{V(CO)_6 + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{90^oC}\ VOSO_4 + 2SO_2\uparrow + 6CO\uparrow + 3H_2O }$

• Окисляется кислородом:

$\mathsf{2V(CO)_6 + 17O_2 \ \xrightarrow{150-200^oC}\ 2V_2O_5 + 24CO_2 }$

• Реагирует с иодом в кипящем диэтиловом эфире:

$\mathsf{2V(CO)_6 + 3I_2 \ \xrightarrow{35^oC}\ 2VI_3 + 12CO\uparrow }$

• Реагирует с водородом:

$\mathsf{2V(CO)_6 + H_2 \ \stackrel{\xrightarrow{0^oC}}{\xleftarrow[\ \ \ ]{}} \ 2H[V(CO)_6] }$

• Реагирует с щелочными металлами:

$\mathsf{V(CO)_6 + Na \ \xrightarrow{} \ Na[V(CO)_6] }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.