Фторид золота(III)

У этого термина существуют и другие значения, см. Фторид золота.

Фторид золота(III)
Общие
Традиционные названия	золота трифторид
Химическая формула	AuF3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	оранжево-жёлтые кристаллы
Молярная масса	253.962 г/моль
Плотность	6,75 г/см³
Термические свойства
Температура разложения	500 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-431,4 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	14720-21-9
SMILES	[Au+3].[F-].[F-].[F-]

Фторид золота (III) (трифторид золота) — бинарное неорганическое химическое соединение золота со фтором, химическая формула AuF₃.

История получения

В 1949 году А. Дж. Шарп в химической лаборатории Кембриджского университета обнаружил, что золото при небольшом нагреве легко растворяется в BrF₃ с выделением брома. Упарив раствор в вакууме при 50°С, он получил лимонно-жёлтые кристаллы с брутто-формулой AuBrF₆, дающее соли — фтораураты натрия, калия и серебра, поэтому Шарп предположил, что в растворе BrF₃ оно находится в ионизированной форме^[1]: AuBrF₆ = BrF₂⁺ + AuF₄^-.

Полученное соединение при 180°С разлагалось с образованием оранжевого порошка AuF₃. Этот фторид пытался получить ещё А. Муассан, нагревая до красного каления золотую проволоку в атмосфере фтора и получив при этом оранжевую корку неидентифицированного вещества, которое разложилось при дальнейшем нагревании. Как выяснил Шарп, фторид золота (III) разлагается на элементы при 500°С и немедленно разлагается не только водой, но даже 40%-ной плавиковой кислотой^[1]:

AuF₃ + ЗН₂0 —> Au(OH)₃ + 3HF.

Физические свойства

Внешний вид — оранжево-жёлтые кристаллы.

Состоит из плоскоквадратных групп AuF₄, объединённых через цис-расположенные атомы фтора двух соседних AuF₄^-, образуя спиралевидные цепи^[2].

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): −363,6 (т); стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 114,2 (т); стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K): 91,3 (т)^[3].

Химические свойства

Разлагается при контакте с водой, при нагреве выше 500°С^[4].

С фторидами щелочных металлов образует тетрафтороаураты, которые легко гидролизуются^[4].

Трифторид золота — мощный фторирующий агент: CCl₄ спокойно фторируется им при 40°С, но с бензолом и этанолом идёт бурная реакция с возгоранием^[1][2].

Получение

AuF₃ получают:

• реакцией AuCl₃ или AuBr₃ с F₂;
• термическим разложением при 120°С AuF₃·BrF₃^[4].
• взаимодействием Au₂Cl₆ c фтором или трифторидом брома^[2].

Литература

• Паддефет Р. «Химия золота» М.: Мир, 1982 стр. 37-38;
• Binneweis M., Milke E. «Thermochemical Data of Elements and Compounds», 2ed, 2002 стр. 85  (англ.);
• Гринвуд Н., Эрншо А. «Химия элементов» т.2, М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008 стр. 507;

Ссылки

	Фторид золота(III) на Викискладе?

• The crystal structure of gold trifluoride  (англ.)
• Брауэр Г. Руководство по неорганическому синтезу (Том 6), М., Мир, 1986

Примечания

1. ↑ ^{1 2 3} И. А. Леенсон. «Химия и жизнь», 2003, № 7-8, с. 63. В чём ещё растворяется золото?
2. ↑ ^{1 2 3} Золото. Из истории
3. ↑ Свойства вещества: золота(III) фторид
4. ↑ ^{1 2 3} Важнейшие соединения золота