Тетрахлороплатинат(II) водорода

Тетрахлороплатинат(II) водорода
Общие
Систематическое наименование	Тетрахлороплатинат(II) водорода
Традиционные названия	Тетрахлороплатоат водорода
Химическая формула	H2[PtCl4]
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	красно-коричневый раствор
Молярная масса	338,91 г/моль

Тетрахлороплатинат(II) водорода — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой H₂[PtCl₄], красно-коричневый раствор, в свободном состоянии не выделен.

Получение

• Реакция хлорида платины(II) с концентрированной соляной кислотой:

$\mathsf{PtCl_2 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ H_2[PtCl_4] }$

• Восстановление гексахлороплатината(IV) водорода щавелевой кислотой:

$\mathsf{H_2[PtCl_6] + (COOH)_2 \ \xrightarrow{0^oC, \tau}\ H_2[PtCl_4] + 2CO_2\uparrow + 2HCl }$

Физические свойства

Тетрахлороплатинат(II) водорода образует красно-коричневый раствор, в свободном состоянии не выделен.

Химические свойства

• Разлагается при концентрировании:

$\mathsf{H_2[PtCl_4] \ \xrightarrow{}\ PtCl_2 + 2HCl\uparrow }$

• При длительном хранении диспропорционирует:

$\mathsf{H_2[PtCl_4] \ \xrightarrow{\tau}\ H_2[PtCl_6] + Pt\downarrow + 2HCl }$

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{H_2[PtCl_4] + 2NaOH \ \xrightarrow{100^oC}\ Pt(OH)_2\downarrow + 4NaCl + 2H_2O }$

• С разбавленным раствором аммиака реакция идёт иначе:

$\mathsf{H_2[PtCl_4] + 6(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{}\ [Pt(NH_3)_4]Cl_2 + 2NH_4Cl + 6H_2O }$

• Реагирует с сероводородом:

$\mathsf{H_2[PtCl_4] + H_2S \ \xrightarrow{}\ PtS\downarrow + 4HCl }$

• Восстанавливается атомарным водородом:

$\mathsf{H_2[PtCl_4] + 2H^0_{Zn, HCl} \ \xrightarrow{}\ Pt\downarrow + 4HCl }$

• Реагирует с хлором:

$\mathsf{H_2[PtCl_4] + Cl_2 \ \xrightarrow{}\ H_2[PtCl_6] }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.