Гексахлороплатинат(IV) водорода

Гексахлороплатинат(IV) водорода
Общие
Систематическое наименование	Гексахлороплатинат(IV) водорода
Традиционные названия	гексахлороплатекислота; платинохлористоводородная кислота
Химическая формула	H2[PtCl6]
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	оранжево-жёлтые кристаллы
Молярная масса	409,81 г/моль
Плотность	гидр. 2,431 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	гидр. 60 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	14018 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	16941-12-1
Рег. номер PubChem	61859
SMILES	[H+].[H+].Cl[Pt-2](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl
Регистрационный номер EC	241-010-7
RTECS	TP1510000
Безопасность
NFPA 704	0 2 1

Гексахлороплатинат(IV) водорода — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой H₂[PtCl₆], оранжево-жёлтые кристаллы, хорошо растворяется в воде, получен в виде кристаллогидрата.

Получение

• Растворение платины в горячей концентрированной соляной кислоте с пропусканием через неё хлора:

$\mathsf{Pt + 2HCl + 2Cl_2 \ \xrightarrow{100^oC}\ H_2[PtCl_6] }$

• Растворение платины в «царской водке»:

$\mathsf{3Pt + 18HCl + 4HNO_3 \ \xrightarrow{100^oC}\ 3H_2[PtCl_6] + 4NO\uparrow + 8H_2O }$

• Электролиз концентрированной соляной кислоты с платиновым анодом:

$\mathsf{Pt + 6HCl \ \xrightarrow{e^-}\ H_2[PtCl_6] + 2H_2\uparrow }$

• Растворение оксида платины(IV) концентрированной соляной кислоте:

$\mathsf{PtO_2 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ H_2[PtCl_6] + 2H_2O }$

• Реакция хлорида платины(IV) с концентрированной соляной кислотой:

$\mathsf{PtCl_4 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ H_2[PtCl_6] }$

• Разложение тетрахлороплатината(II) водорода:

$\mathsf{2H_2[PtCl_4] \ \xrightarrow{\tau}\ H_2[PtCl_6] + Pt + 2HCl }$

• Реакция тетрахлороплатината(II) водорода с хлором:

$\mathsf{H_2[PtCl_4] + Cl_2 \ \xrightarrow{}\ H_2[PtCl_6] }$

Физические свойства

Гексахлороплатинат(IV) водорода образует оранжево-жёлтые кристаллы.

Выделен только в виде кристаллогидрата состава H₂[PtCl₆]•6H₂O.

Хорошо растворим в воде, этаноле, диэтиловом эфире, хлороформе.

Плавится при температуре 60°С в собственной кристаллизационной воде.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{H_2[PtCl_6]\cdot 6H_2O \ \xrightarrow{275-300^oC}\ PtCl_2 + 2HCl + 6H_2O }$

• Реагирует с разбавленными щелочами:

$\mathsf{H_2[PtCl_6] + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2[PtCl_6] + 2H_2O }$

• Реагирует с концентрированными щелочами:

$\mathsf{H_2[PtCl_6] + 2NaOH \ \xrightarrow{100^oC}\ Na_2[Pt(OH)_6]\downarrow + 6NaCl + 2H_2O }$

• С концентрированным раствором аммиака реакция идёт иначе:

$\mathsf{H_2[PtCl_6] + 4(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{}\ [Pt(NH_3)_2Cl_4]\downarrow + 2NH_4Cl + 4H_2O }$

• С растворами солей аммония, калия, цезия, рубидия вступает в обменные реакции:

$\mathsf{H_2[PtCl_6] + 2KCl \ \xrightarrow{}\ K_2[PtCl_6]\downarrow + 2HCl }$

• Медленно восстанавливается щавелевой кислотой:

$\mathsf{H_2[PtCl_6] + H_2C_2O_4 \ \xrightarrow{0^oC, \tau}\ H_2[PtCl_4] + 2CO_2\uparrow + 2HCl }$

• Восстанавливается атомарным водородом:

$\mathsf{H_2[PtCl_6] + 4[H] \xrightarrow{Zn, HCl}\ Pt\downarrow + 6HCl }$

Применение

• В аналитической химии для анализа щелочных металлов.
• Катализатор в органической химии.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Соединения платины

Бромид платины(II) (PtBr₂) • Бромид платины(III) (PtBr₃) • Бромид платины(IV) (PtBr₄) • Гексагидроксоплатинат(IV) водорода (H₂[Pt(OH)₆]) • Гексагидроксоплатинат(IV) калия (K₂[Pt(OH)₆]) • Гексаметилплатина ((CH₃)₃Pt-Pt(CH₃)₃) • Гексафтороплатинат(V) калия (K[PtF₆]) • Гексахлороплатинат(I) таллия (Тl₂[PtCl₆]) • Гексахлороплатинат(IV) аммония (NH₄)₂[PtCl₆) • Гексахлороплатинат(IV) водорода (H₂[PtCl₆]) • Гексахлороплатинат(IV) калия (K₂[PtCl₆]) • Гексахлороплатинат(IV) натрия (Na₂[PtCl₆]) • Гидроксид платины(II) (Pt(OH)₂) • Гидроксид платины(III) (Pt(OH)₃) • Гидроксид платины(IV) (Pt(OH)₄) • Дихлородиамминоплатина(II) ([Pt(NH₃)₂Cl₂]) • Иодид платины(II) (PtI₂) • Иодид платины(III) (PtI₃) • Иодид платины(IV) (PtI₄) • Иодид триметилплатины ((CH₃)₃PtI) • Оксид платины(II) (PtO) • Оксид платины(III) (Pt₂O₃•n H₂O) • Оксид платины(IV) (PtO₂) • Оксид платины(VI) (PtO₃) • Пирофосфат платины(IV) (PtP₂O₇) • Сульфат платины(IV) (Pt(SO₄)₂) • Сульфид платины(II) (PtS) • Сульфид платины(III) (Pt₂S₃) • Сульфид платины(IV) (PtS₂) • Тетраметилплатина ((CH₃)₄Pt) • Тетранитроплатинат(II) калия (K₂[Pt(NO₂)₄]) • Тетрахлороплатинат(II) аммония ((NH₄)₂[PtCl₄]) • Тетрахлороплатинат(II) водорода (H₂[PtCl₄]) • Тетрахлороплатинат(II) калия (K₂[PtCl₄]) • Тетрацианоплатинат(II) бария (Ba[Pt(CN)₄]) • Тетрацианоплатинат(II) водорода (H₂[Pt(CN)₄]) • Тетрацианоплатинат(II) калия (K₂[Pt(CN)₄]) • Транс-тетрахлородиамминплатина (trans-[Pt(NH₃)₂Cl₄]) • Фторид платины(II) (PtF₂) • Фторид платины(IV) (PtF₄) • Фторид платины(V) (PtF₅) • Фторид платины(VI) (PtF₆) • Хлорид платины(II) (PtCl₂) • Хлорид платины(II,IV) (Pt₂Cl₆) • Хлорид платины(IV) (PtCl₄) • Цианид платины(II) (Pt(CN)₂) • Цис-тетрахлородиамминплатина (cis-[Pt(NH₃)₂Cl₄]) •